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¿Continuará acumulándose amoníaco en el tanque de un acuario si se agrega un antibacteriano fuerte o cloro al agua?

¿Continuará acumulándose amoníaco en el tanque de un acuario si se agrega un antibacteriano fuerte o cloro al agua?



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Siempre me he preguntado qué pasaría si las plantas muertas y la materia fecal se encontraran en aguas cloradas y / o tratadas con fuertes antibacterianos o antibióticos.

Escuché que los propietarios de tanques de acuarios advierten contra el uso de antibióticos fuertes, ya que pueden matar las bacterias nitrificantes que convierten el amoníaco tóxico en una forma más segura de nitrato. De lo contrario, los niveles de amoníaco pueden acumularse y ser tóxicos para la vida acuática en el tanque.

Sin embargo, eso no tiene sentido para mí. Incluso si las bacterias nitrificantes mueren, ¿no morirían también las bacterias amonificantes que producen amoníaco en primer lugar? ¿Habrá mayores cantidades de amoníaco en el agua después de que estos agentes se utilicen repetidamente, o los niveles de amoníaco con los niveles de nitrato juntos caerán significativamente?


Una gran parte de las bacterias y hongos morirá, por lo que muy pocas prosesas biológicas continuarán en el tanque si agrega cloro o productos químicos antibacterianos.

El amoníaco se desgasificará lentamente del oxígeno del agua y el CO2 alcanzará el equilibrio en el agua a medida que se usa poco oxígeno y se produce poco CO2, lo mismo ocurre con los otros gases atmosféricos.

La vida en el tanque simplemente se detendrá hasta que las toxinas se descompongan o eliminen, por toxinas me refiero a cloro y / o productos químicos antibacterianos.

El nivel de nitrato no cambiará ya que se produce poco y se usa poco, también se detendrá cualquier desnitrificación.

La desnitrificación solo puede ocurrir en un ambiente anaeróbico, pero las bacterias desnitrificantes también son eliminadas por el cloro y los químicos antibacterianos.


Blog invitado: Sustancias húmicas en acuarios de agua dulce Por Vince Dollar

Nota del editor: el autor invitado de hoy, Vince Dollar, me contactó hace algunas semanas, después de que tropezó con el sitio web de Tannin Aquatics. Intrigado por nuestras ofertas e ideas, dijo que hay mucho más en el concepto de "botánicos acuáticos" que solo acuarios de gran apariencia. Vince, un acuarista muy entusiasta y experimentado, está tan interesado en el concepto de acuario "teñido" como yo.

Sin embargo, su curiosidad intelectual lo llevó aún más lejos, más allá de la simple estética, a investigar los aspectos más "prácticos" de la influencia botánica. acuarios- específicamente, su producción de sustancias húmicas y los beneficios que ofrecen a los peces de acuario. Su investigación y experimentos personales han llevado a algunos hallazgos y conclusiones notables que, en nuestra opinión, cambiarán la forma en que pensamos sobre la composición del agua de nuestro acuario y su impacto en la salud y el bienestar de nuestros peces. ¡Disfrutar!

Sustancias húmicas en acuarios de agua dulce

Por Vince Dollar (también conocido como Kmuda)

Todos los cuerpos de agua naturales contienen carbono orgánico disuelto (DOC), con 40% a 80% de DOC compuesto de sustancias húmicas. Las sustancias húmicas, a su vez, están compuestas por ácidos húmicos y fluvicos, ambos producidos por la biodegradación de la materia orgánica muerta.

Las sustancias húmicas se introducen en los lagos, ríos y arroyos por las hojas y la madera que caen en estos cuerpos de agua, formando el sustrato de "hojarasca" con el que todos los entusiastas de Apisto están familiarizados, y por la escorrentía de la lluvia que fluye a través del suelo del bosque / jungla, donde abundan las hojas muertas y la madera. A medida que el agua corre por el suelo del bosque, la materia orgánica muerta y en descomposición libera taninos. Estos taninos, que tiñen el agua del color del té, contienen sustancias húmicas.

Una corriente de la selva sudamericana cargada de taninos

Hasta la última década, la ciencia consideraba “anecdótica” cualquier influencia de sustancias húmicas en la vida acuática. Las investigaciones realizadas en los últimos 10 años han demostrado que las sustancias húmicas tienen una importante influencia fisiológica directa sobre la vida acuática. En condiciones extremas de aguas negras, son las que hacen posible que los peces sobrevivan a un pH tan bajo como 3.9.

En condiciones menos extremas, apenas estamos empezando a comprender el papel que desempeñan. Sin embargo, se ha documentado que desempeñan un papel importante en la funcionalidad del sistema inmunológico de un pez, influyen en el crecimiento, mejoran la vida útil, previenen el daño oxidativo del ADN, desintoxican de metales pesados ​​y contaminantes orgánicos, suprimen las cianobacterias, regulan la función branquial, protegen de peces del estrés fisiológico ambiental (niveles bajos de oxígeno, cambios de temperatura, cambios de pH, cambios de TDS, amoníaco, nitrito, etc.) y una recuperación más rápida de estos factores de estrés ambiental. Las sustancias húmicas también han demostrado poseer propiedades antifúngicas, antiparasitarias y antibacterianas, inhibiendo el crecimiento de Aeromonas hydrophila, A. sobria, Edwardsiella iclaluri, E. tarda, Pseudomonas fluorescens, y Escherichia coli.

Es importante comprender que todos los cuerpos de agua naturales contienen sustancias húmicas. Desde el agua del océano hasta el río Mississippi, el río Amazonas y los lagos cubiertos de hielo en la Antártida. Esta debería ser una lección para todos. La vida tiene una forma de producir lo que se necesita para prolongar la vida. Si se encuentran sustancias húmicas en lagos cubiertos por cientos de pies de hielo en la Antártida, hay una razón por la que están allí. Es porque son una necesidad fundamental. En algunos entornos, como los entornos de Blackwater, hacen posible la vida. Los peces no podrían existir en estas condiciones sin ellos. En otros entornos, como los arroyos alimentados por acuíferos de América Central o los lagos africanos del Rift, mejoran la vida. Esto quizás se exprese mejor en un estudio de marzo de 2008 realizado por la Universidad Humboldt en Berlín, Instituto de Biología, Agua Dulce y Ecología del Estrés, Alemania, en el que llegaron a la conclusión de que “Parece que los HS disueltos deben considerarse fuerzas impulsoras ecológicas abióticas, algo menos obvias que la temperatura, los nutrientes o la luz..”

Ahí tienes: Las sustancias húmicas, que alguna vez se consideraron un aspecto "marginal" del pasatiempo del acuario, productos que antes solo utilizaban los entusiastas del agua negra, deberían considerarse en cambio un componente esencial de cada acuario, casi tan importante como la temperatura y la comida.

Muchos pensarán que quizás no importa pensar, "... Seguramente mi agua del grifo contiene suficiente de estas cosas". El problema es que las sustancias húmicas interactúan con los productos químicos utilizados durante la purificación del agua potable, lo que resulta en la liberación de otros productos químicos (subproductos) que se determina que son dañinos para el consumo (revise el agua del grifo en busca de ácidos haloacéticos y trihalometanos, estos son los subproductos resultantes de la interacción de sustancias húmicas con cloro). Como resultado, nuestras compañías de agua intentan eliminar las sustancias húmicas de nuestra agua potable antes de la introducción de productos químicos de purificación. Esto significa que el agua de nuestro acuario está básicamente desprovista de los compuestos que millones de años de evolución han permitido que los peces utilicen, incluso depender sobre.

¿Entonces, qué vamos a hacer? Todas las sustancias húmicas naturales han sido eliminadas de nuestro agua del grifo, y aquí está esta nuez que afirma que nuestros peces las necesitan, aunque nadie se ha preocupado por estas cosas desde el comienzo del mantenimiento del acuario (lo cual no es realmente cierto). Los criadores asiáticos y del sudeste asiático conocen desde hace mucho tiempo las propiedades beneficiosas de la turba, las hojas de la almendra india (Cattapa), la corteza de los árboles y los conos de aliso, utilizándolos en la cría de todo, desde Betas hasta Tilapia. Si bien es posible que no hayan sido conscientes de las interacciones físicas que los taninos liberados de estos productos tenían con el pescado a su cuidado, fueron muy conscientes de los resultados finales, al igual que los entusiastas de Apisto, para quienes los taninos botánicos de lixiviación son comunes. Y si bien las personas pueden haber experimentado un éxito a largo plazo con el pescado, hay una razón por la que peces como Astronotus ocellatus (Oscar) desarrollan enfermedades como HITH, que solo experimentan los peces en cautiverio, y tienen una vida útil promedio en cautiverio de 8 años, cuando debería estar más cerca de los 15. Afirmo que esto se debe en parte a la ausencia de sustancias húmicas en nuestro tanque. agua.

Oscar. (Foto de Jón Helgi Jónsson, utilizada bajo CC BY SA 3.0)

Lo que debe cambiar es que todos los entusiastas de los acuarios deben comprender la influencia que estas sustancias tienen en nuestros peces y tomar medidas para garantizar que haya un suministro reabastecido. Si bien no tenemos la capacidad de recolectar agua de lluvia del suelo de la jungla, podemos simular el resultado final, ya sea mediante la fabricación de "tanque de té", mediante el mantenimiento de un "acuario botánico", o mediante el uso de productos comerciales. acondicionadores.

"Tank Tea" implica la fabricación de agua cargada de tanino utilizando diversos materiales como turba, hojas de catappa de almendra india, conos de aliso, hojas de roble, hojas de arce y cualquier cantidad de productos de hoja / madera que se determine que son "aptos para acuarios" (consulte tanninaquatics.com/).

Yo fabrico “té de tanque” en un acuario de 20 galones, aunque puede usar cualquier cosa, desde un balde de 5 galones hasta un cubo de basura Rubbermaid grande (limpio). O puede hacerlo según sea necesario hirviendo (y enfriando) los mismos productos en una olla en la estufa. Sin embargo, un aspecto importante que he descubierto es que mientras el "té" esté bajo aireación, está bien, pero cuando está sellado en un frasco o jarra de leche, cambia de un olor limpio a tierra a algo más siniestro, un poco miedoso.

Mi "té" es del color del café (usando turba, catappa, conos de aliso, bolsitas de té roiboss, bolsitas de té verde). El agua corre constantemente a través de 3 a 4 tazas de turba (en una bolsa de medio) en un filtro AC70 colgado en un tanque de 20 galones. La turba está en la parte inferior del filtro, con la esponja de caldo AC encima de la turba. La esponja deberá enjuagarse cada vez que vea una derivación proveniente de la sección del tubo de admisión del filtro. Las hojas de catappa se dejan flotando libremente, los conos de aliso están en una bolsa de medios y las bolsas de té verde / roiboss usadas simplemente se arrojan al tanque. Las viejas bolsas de turba extraídas del filtro se dejan caer en el tanque para empaparlas más.

La turba en el filtro se reemplaza cada dos meses. Cada semana, después de los cambios de agua, agregaré 2 hojas de catappa al tanque. Cada mes, agregaré un puñado de conos de aliso a la bolsa de medios.

Un concepto importante que debe entenderse es que no hay dos sustancias húmicas iguales. Las sustancias húmicas, por ejemplo, del Río Negro serán el resultado de cientos, quizás miles, de diferentes materiales de origen, compilados en una mezcla consolidada de “sustancias húmicas”. Además, las sustancias húmicas de Río Negro serán completamente diferentes a las que se encuentran en el agua del Río Inírida, por ejemplo. Para proporcionar una simulación óptima de estas sustancias, es de suma importancia proporcionar una fuente de sustancias húmicas lo más variada posible, para incluir el uso de múltiples tipos de turba de diferentes ubicaciones, varios tipos de material foliar, diferentes maderas, etc. fuente de sustancia húmica es mejor que ninguna fuente, múltiples fuentes son mejores que una sola fuente.

Además del AC 70, tengo un AC 20 pequeño en funcionamiento, relleno con hilo de filtro genérico. Esto es para ayudar a eliminar las partículas grandes de turba suelta y catappa descompuesta de la columna de agua.

Los filtros no son absolutamente necesarios. Si usa un balde de 5 galones, un cubo de basura o incluso otro acuario, el único requisito absoluto es la aireación (y el movimiento del agua), que se puede lograr con nada más que bombas de aire y piedras de aire, aunque recomendaría un calentador.

Puede utilizar cualquier marca de turba, incluso turba de tienda de jardinería (siempre que no tenga otros aditivos). Mi turba favorita para usar es la marca Sera, porque me gustan los gránulos pequeños condensados ​​(hacen menos desorden, duran más) pero también uso la marca Laguna Pond ampliamente, debido al costo. No me gusta usar marcas de turba de jardín porque son muy polvorientas (y ramitas), aunque esta es absolutamente la ruta menos costosa.

Para aquellos de ustedes que tienen miedo de "teñir" el agua. Aquí está mi tanque de disco de 65 galones. Agrego 2 galones del té anterior a esta agua cada cambio de agua (3x70% cambios de agua por semana) Y agrego dos hojas de catappa directamente al tanque cada semana. El "tinte" apenas se nota a menos que drene el agua en un balde blanco.

El TDS en mis tanques generalmente es de 100 o menos. Excluyendo el tanque Discus, donde estoy alterando intencionalmente la química del agua, no noto diferencia en los tanques donde estoy usando té de turba y los tanques donde no lo estoy.

Mi KH es muy bajo directamente del grifo (en algún lugar entre 0 y 1 grados de dureza alemana. Cambia de color en la primera gota), por lo que debería ser (es) muy fácil bloquear completamente el KH, lo que resulta en una fuerte disminución del pH. Lo sé, porque hago esto, intencionalmente, para el tanque Discus (y algunos otros tanques).

¿Puedo agregar suficiente té de turba para provocar una caída del pH? Absolutamente. Pero estoy agregando 1 galón de mi "Tank Tea" a mi tanque Oscar de 120 galones, con cada cambio de agua, junto con 3 hojas de catappa cada dos semanas y 1 taza de turba en un filtro Aquaclear (mensual), y no influye pH. Entonces, si puedo hacer todo esto con 120 galones de mi agua, que prácticamente no tiene tampón de carbonato existente, sin disminuir el pH, entonces otros con agua mucho más dura no deberían tener ningún problema, incluso agregar mucho más.

"Tank Tea" no ablandará el agua ni influirá en el pH más que a través de la dilución. Como ejercicio, supongamos que tenemos "Tank Tea" con un pH de 4 que tiene una dureza cero (las posibilidades de que su tanque de té alcance este nivel son muy escasas, solo si comienza con agua extremadamente blanda). Si agrega 1 galón de este té a un tanque de 20 galones, reducirá la dureza en 1/20 (o 5%), insignificante. El pH del té en sí es básicamente irrelevante porque el impacto en la dureza del carbonato es insignificante (disminuyó en un 5%), por lo que si bien puede haber una leve disminución momentánea en el pH (nuevamente como resultado solo de la dilución), pronto volverá a la normalidad. a medida que se restablece el tampón de carbonato. Sí, la turba ablanda el agua intercambiando ácidos húmicos por magnesio y calcio, pero esto requiere una filtración activa de turba (el agua que corre sobre la turba misma). El "té" resultante en sí mismo no tiene tales propiedades.

La primera pregunta que todos se harán es "¿cuánto" Tank Tea "debo agregar? Me gustaría poder dar una respuesta matemática a esa pregunta, pero la respuesta real es "tanto como puedas". Hay dos factores en juego aquí. El factor más importante es ¿cuánto "Tank Tea" puede agregar sin influir negativamente en la química del agua? Comience con una pequeña cantidad (una taza más o menos), pruebe el pH y siga agregando hasta que vea un cambio (por supuesto, también puede monitorear KH y GH). Si hay un cambio, agregó demasiado, vuelva a la cantidad de tazas que agregó antes de cambiar, y eso debe establecerse como su máximo. Es probable que se sorprenda de la cantidad que se puede agregar, especialmente si tiene agua dura.

El segundo factor es la preferencia de los acuaristas. ¿Cuánto tinte puedes soportar? Personalmente, he llegado a preferir un tinte oscuro a mis tanques.

Los tanques tintados son, después de todo, el ambiente más natural y más saludable, en mi opinión, pero entiendo a aquellos que quieren los tanques de nadar en el aire, cristalinos y prístinos. Para estos entornos, agregue tanto "Tank Tea" como pueda soportar. Como puede ver en mi foto de mi tanque de disco, obtengo dos galones de té en un acuario de 65 galones sin alterar significativamente el color o la claridad del agua. Incluso si solo agrega una taza o dos por cada 55 galones de agua, está introduciendo un nivel más alto de sustancias húmicas que las que existían antes. Una nota al margen importante, cuanto más brillante es la iluminación, menos perceptible es el tinte.

El acuario botánico

Un acuario botánico se describe mejor como un acuario natural, un acuario en el que intentamos duplicar las condiciones reales de nuestros peces en la naturaleza. Los acuarios botánicos pueden incluir madera flotante, un sustrato de hojarasca, junto con varias "ramitas y nueces". A diferencia de los típicos tanques cristalinos tipo "nadar en el aire" que muchos buscan lograr, los acuarios botánicos tienden a mancharse con taninos debido a los "botánicos" en uso, aunque los acuarios botánicos no se limitan solo al agua teñida con taninos (más sobre esto más tarde). Para obtener detalles sobre la preparación y la configuración real de un acuario botánico, recomiendo el siguiente artículo. http://tanninaquatics.com/blogs/news/52807553-woah-slow-down-there-theres-no-rush

De las tres opciones mencionadas para aportar sustancias húmicas a nuestros peces, un acuario botánico se puede considerar la mejor opción, además de ser la más involucrada. No es una simple cuestión de dejar caer un montón de hojas, ramitas y nueces en un acuario. Se necesita planificación, preparación y comprensión del pH, KH y (en menor medida) GH. Deberá identificar el efecto que tienen los productos botánicos individuales en estos parámetros de su agua del grifo.

A continuación se muestran tres fotografías, una es una foto submarina de un arroyo de América del Sur, la otra es un acuario botánico que simula un arroyo de América del Sur y la tercera, su acuario estereotipado. ¿Cuál preferirías tener? ¿Cuál crees que proporciona el entorno más saludable?

Foto subacuática South American Stream

Acuario botánico que representa un arroyo sudamericano por Tai Strietman

(Foto de Nevit Dilmen utilizada bajo CC BY-SA 3.0)

Si bien muchos de los que construyen un acuario botánico primero intentarán hervir los taninos (nuevamente, tratando de mantener esa agua cristalina) antes de agregar la madera, las hojas y otras "ramitas y nueces" al tanque real, les recomiendo que no lo hagan. asi que. Remoje los productos el tiempo suficiente para que se hundan, luego agréguelos directamente al tanque, o incluso agréguelos al tanque para remojar, hasta que se hundan. Deje que esos taninos se filtren en el agua. Es lo que queremos. Es en lo que nuestros cíclidos sudamericanos han evolucionado para vivir.

Existe la percepción de que en un tanque de este tipo, no se puede mantener un pH estable. No podría estar más en desacuerdo. Si bien es casi seguro que el pH de su grifo será diferente al del agua del tanque, con cambios regulares de agua, el pH no disminuirá continuamente. En esencia, no puede disminuir el pH del jugo de naranja agregando más jugo de naranja y, si bien puede haber una influencia inicial en el pH, eventualmente se estabilizará.

Hay muchas variables que definen cuáles pueden ser nuestros parámetros finales del agua, estos incluyen los ingredientes botánicos en uso (algunos lixiviarán más ácidos que otros), la química de nuestra fuente de agua (KH, GH, pH) y los niveles de almacenamiento. Con agua muy dura, será difícil lograr un éxito a largo plazo en la modificación del pH porque los ácidos lixiviados primero deben erosionar el tampón de carbonato (KH) para reducir el pH. Sin embargo, cuando realmente te pongas manos a la obra, a menos que esté tratando de mantener Altum Angels o criar peces de aguas negras (en cuyo caso, probablemente debas comenzar con agua R / O), no estoy preocupado por el pH, aunque Es imperativo que seamos conscientes de ello.

La única regla que debe entenderse claramente es que haga que la química del agua de reemplazo coincida, lo más cerca posible, con el agua del tanque. Esto no se puede afirmar con suficiente importancia. Lo más probable es que, debido a la influencia de los productos botánicos en el agua, haya una diferencia significativa entre la química del agua del tanque y del agua del grifo. Es esencial que obtengamos nuestro agua de reemplazo de cambio de agua cerca de la química del agua de nuestro tanque, de lo contrario corremos el riesgo de que un cambio de agua mate a nuestros peces por choque osmótico. De lejos, la forma más fácil de lograr esto es "duplicar". Si está construyendo un acuario botánico de 20 galones, no levante un acuario, levante dos. Utilizo los "soportes EZ" de Titan, colocando mi tanque principal en la parte superior y el tanque de envejecimiento del agua en la parte inferior.

Si adopta esta configuración, al comprar productos botánicos, compre dos de todo. Por ejemplo, si va a agregar 5 hojas de catappa al tanque superior, agregue cinco al fondo también. Si va a agregar 5 piezas de madera de cholla al tanque superior, agregue 5 al fondo también. Si está agregando un par de macetas de mono al tanque superior, agregue un par también al tanque inferior.

El tanque inferior se usa para envejecer el agua para cambios de agua. Si incluye los mismos ingredientes botánicos en este tanque que en la parte superior, entonces la química del agua entre los dos tanques debería ser lo suficientemente cercana. Ciertamente, es mucho más seguro que intentar rellenar con agua sin modificar directamente del grifo. Después de usar agua del tanque de envejecimiento para el cambio de agua, vuelva a llenar el tanque de envejecimiento con agua sin modificar directamente del grifo. Controle el pH, KH y GH entre los dos tanques.

Si el tanque inferior comienza a quedarse un poco atrás, agregue una hoja de catappa o dos para que vuelva a engancharse. Con un poco de pruebas y experiencia, en poco tiempo, sabrá exactamente qué agregar y cuándo, para mantener alineada la química entre los dos tanques. A medida que los ingredientes botánicos se deterioran y se reemplazan, simplemente continúe agregando y reemplazando los tanques superior e inferior. Para ajustes rápidos, SeaChem Acid Regulator y SeaChem Alkaline Regulator pueden hacer maravillas. No confunda estos productos con Neutral Regulator y Discus Buffer, que no deben usarse para esta aplicación.

Si el gasto adicional de un segundo tanque (que también requeriría un filtro para el flujo de agua y un calentador) no es de su agrado, cualquier recipiente que contenga el mismo volumen de agua que su tanque principal será suficiente. He utilizado los cubos de basura Rubbermaid ampliamente para este propósito. Un cubo de basura Rubbermaid con una potente bomba de aire o cabezal motorizado hace el trabajo. Sin embargo, como cree firmemente en estar siempre preparado, un segundo tanque también puede convertirse en un hogar de emergencia para su ganado en caso de que se desarrolle una fuga en el tanque principal.

Comprender el pH final resultante es esencial. Si el pH de su tanque cae por debajo de 6.5 grados (dureza alemana), se está limitando a los peces de aguas negras de América del Sur (que creo que son algunos de los más fascinantes de todos los peces). A un pH de 6.5 a 8.0, la puerta está abierta de par en par en cuanto a los tipos de peces (aunque no querrás cíclidos africanos en el extremo inferior de ese rango de pH). El pH final resultante depende completamente de la química del agua del grifo. En otras palabras, no hay garantías de que un acuario botánico alcance un pH bajo. El pH final resultante puede oscilar entre 4,0 y 8,0, según la dureza y la capacidad amortiguadora del agua del grifo. Pero, nuevamente, este artículo no trata de lograr un tanque de “aguas negras”. Se trata de introducir sustancias húmicas como una necesidad fundamental de nuestros acuarios. A fin de esta Discusión, estamos detrás de los taninos, no creando un tanque de aguas negras de pH bajo.

El acuario "Botánico" sin el "tinte".

Para aquellos que solo no puede soportar la idea de que su agua sea del color del té, pero le gustaría la apariencia natural de un acuario botánico, lograr este resultado puede ser más fácil de lo que cree. El método más simple, en mi opinión, es una combinación de procesos. Instale un recipiente de envejecimiento por agua que se utilizará para la fabricación de "Té de tanque", colocando todos los "Botánicos" que se utilizarán en el tanque principal en el recipiente de envejecimiento. Los artículos que deben hervirse se pueden hervir, y la "infusión" resultante se vierte en el recipiente de envejecimiento con agua (no queremos desperdiciar esos valiosos taninos).

Usted usa el recipiente de envejecimiento con agua para permitir que los botánicos lixivien los taninos (y pierdan flotabilidad), moviendo los botánicos a su tanque principal una vez que esto se logre. Posteriormente, el "té" resultante en el tanque de envejecimiento se puede agregar al tanque principal como se describe en la sección "Té del tanque".

Usando este concepto, debería poder mantener un acuario botánico sin alterar significativamente la química, la claridad o el color del agua, mientras introduce las sustancias húmicas que estamos buscando.

Acondicionadores comerciales

A menudo me preguntan "¿Funcionarán los extractos de Blackwater disponibles comercialmente?" Mi respuesta corta es "No sé". No tengo ni idea de lo que contienen estos productos. Puede leer entre líneas para determinar si son productos aceptables, pero el hecho es que, si honestamente pensara que lo que están produciendo es tan bueno como el Tank Tea que estoy haciendo por mi cuenta, estaría usando su productos en su lugar! La ventaja del "Tank Tea" es que puedo agregar cosas que sé que brindan beneficios medicinales, como Catappa, Alder Cones, Roibos Tea y otras plantas con usos medicinales. Yo lo controlo. Esa es mi preferencia. El “té de tanque” casero es ciertamente mucho más rentable.

En cuanto a los productos individuales, hay algunos que son mejores que otros, en mi opinión. No confiaría en ciertos productos y es posible que otros no proporcionen exactamente lo que estoy buscando. El producto Sera afirma que no alterará el pH, lo que significa que no contiene las sustancias que estamos buscando, solo tiñe el agua. Recuerde, las sustancias húmicas se componen de ácidos húmicos y fluvicos, y si el producto Sera contenía estos ácidos, no podría afirmar que lo hará. no alterar el pH.

Otros dos productos con los que estoy familiarizado son el "Amazon instantáneo" de Marc Weiss, que está hecho de hojas de catappa, algarrobas y el árbol de goma de Karaya, cada uno de los cuales son productos viables y deseables con propiedades medicinales conocidas, y el extracto de Kent Blackwater, un producto para los cuales los ingredientes no están claros. Entonces, en mi opinión, como extracto comercial, se preferiría el producto Marc Weiss, aunque a $ 22 por 16 onzas, con una dosis de 1 cucharadita por cada 10 galones, gastará varios cientos de dólares por año en lugar de hacer el suyo propio. té de tanque, y su propio té de tanque será un producto superior, en mi opinión.

Si un extracto comercial es todo lo que está dispuesto a hacer, entonces, por supuesto, utilice esa opción. Se preferiría la introducción de sustancias húmicas de estos productos a una ausencia total continuada.

Sustancias húmicas. Parte 2: Interacciones con organismos. Meinelt T1, Schreckenbach K, Pietrock M, Heidrich S, Steinberg CE.

  • Instituto zleibniz de ecología de agua dulce y pesca continental, Müggelseedamm 310, 12587 Berlín, Alemania

Sustancias húmicas. Parte 1: Sustancias húmicas disueltas (HS) en la acuicultura y la cría de peces ornamentales Meinelt T1, Schreckenbach K, Pietrock M, Heidrich S, Steinberg CE.

  • Instituto leibniz de ecología de agua dulce y pesca continental, Müggelseedamm 310, 12587 Berlín, Alemania

El ácido húmico y la hipoxia moderada alteran parámetros oxidativos y fisiológicos en diferentes tejidos del bagre plateado (Rhamdia quelen) Riffel, Ana P K Saccol, Etiane M H Finamor, Isabela A Ourique, Giovana M Gressler, Luciane T

  • Revista de fisiología comparada. B, Fisiología bioquímica, sistémica y ambiental 184.4 (mayo de 2014): 469-82.

El carbono orgánico disuelto del Alto Río Negro protege al pez cebra (Danio rerio) contra las alteraciones ionorreguladoras causadas por la exposición a un pH bajo Rafael M. Duarte, D. Scott Smith, Adalberto L. Val y Chris M. Wood

  • Scientific Reports 6, número de artículo: 20377 (2016) doi: 10.1038 / srep20377 Publicado en línea: 08 de febrero de 2016

¿Pueden las sustancias húmicas acuáticas disueltas reducir la toxicidad del amoníaco y el nitrito en los sistemas de recirculación de la acuicultura? Thomas Meinelta`` Hana Kroupovab`` Angelika Stübera, Bernhard Rennerta`` Andreas Wienkec`` Christian E.W. Steinbergd

  • Martin-Luther-University Halle-Wittenberg, Facultad de Medicina, Instituto de Epidemiología Médica, Bioestadística e Informática, Magdeburger Straße 8, 06112 Halle (Saale), Alemania

El uso de sustancias húmicas acuosas para la remediación in situ de acuíferos contaminados DR. van Stempvoort, S. Lesage, J. Molson

Papel de las sustancias húmicas en la complejación y desintoxicación de metales pesados: estudio de caso de los reservorios de Dnieper P.N. Linnik, T.A. Vasilchuk

Uso de sustancias húmicas para remediar ambientes contaminados: de la teoría a la práctica Irina V. Perminova, Kirk Hatfield y Norbert Hertkorn

  • Actas del Taller de investigación avanzada de la OTAN sobre el uso de humatos para remediar entornos contaminados: de la teoría a la práctica Zvenigorod, Rusia 23-29 de septiembre de 2002

Mitigar la actividad de las sustancias húmicas: influencia directa sobre la biota N.A. Kulikova, E.V. Stepanova, O.V. Koroleva

Potencial citotóxico y eliminador de radicales de extractos de hojas de almendra india (Terminalia catappa) D. R. Behera, Sunita Bhatnagar * y A.K.Mahapatra

  • División de Plantas Medicinales y Aromáticas, Centro Regional de Recursos Vegetales, Nayapalli, Bhubaneswar-751015, India.

Actividades antiparasitarias, antibacterianas y antifúngicas derivadas de una solución de Terminalia catappa contra algunos patógenos de la tilapia (Oreochromis niloticus) C. Chitmanat, K. Tongdonmuan, P. Khanom, P. Pachontis y W. Nunsong

  • Departamento de Tecnología Pesquera Facultad de Producción Agrícola Universidad Maejo, Chiang Mai, 50290 Tailandia

Las sustancias húmicas afectan la condición fisiológica y la proporción de sexos de la cola de espada (Xiphophorus helleri Heckel) Thomas Meinelt, Kurt Schreckenbach, Klaus Knopf, Andreas Wienke, Angelika Stüber, Christian E. W. Steinberg

El efecto de algunos taninos en eritrocitos de trucha expuestos a estrés oxidativo Donatella Fedelia, Marco Berrettinia, Teresa Gabryelakb, Giancarlo Falcionia

Departamento de Biofísica General, Universidad de Lodz, Banacha, 16/12, Lodz 90-237, Polonia Recibido el 15 de julio de 2003, Revisado el 28 de enero de 2004, Aceptado el 10 de junio de 2004, Disponible en línea el 23 de agosto de 2004

Propiedades antibacterianas del ácido tánico y compuestos relacionados contra el patógeno de peces Cytophaga columnaris Guojing Zhao, King-Thom Chung, Kimberly Milow, Wenxian Wang y S. Edward Stevens Jr.

  • Publicado en línea: 09 de enero de 2011 Departamento de Microbiología y Ciencias de las Células Moleculares, Universidad de Memphis

Inhibición del crecimiento de bacterias acuáticas seleccionadas por ácido tánico y compuestos relacionados: King-Thom Chung, Guojing Zhao, Edward Stevens Jr., Bill A. Simco y C. I. Wei

  • Publicado en línea: 09 de enero de 2011 Departamento de Microbiología y Ciencias de las Células Moleculares, Universidad de Memphis

Actividad antileishmania y efectos inmunomoduladores de taninos y compuestos relacionados en células RAW 264.7 parasitadas por Leishmania Herbert Kolodzieja, Albrecht F. Kiderlenb

  • Robert Koch-Institut, Departamento de Enfermedades Infecciosas, Nordufer 20, D-13353 Berlín, Alemania Revisado el 14 de diciembre de 2004, disponible en línea el 12 de febrero de 2005

Acción antibacteriana de varios taninos contra Staphylococcus aureus Hisanori Akiyama *, Kazuyasu Fujii, Osamu Yamasaki, Takashi Oono y Keiji Iwatsuki

  • Departamento de Dermatología, Facultad de Medicina y Odontología de la Universidad de Okayama, Shikata-cho 2-5-1, Okayama 700-8558, Japón

Las sustancias húmicas afectan la condición fisiológica y la proporción de sexos de la cola de espada (Xiphophorus helleri Heckel) Meinelt, T., Schreckenbach, K., Knopf, K. et al. Aquat. Sci. (2004) 66: 239. doi: 10.1007 / s00027-004-0706-9

LAS SUSTANCIAS HÚMICAS DISUELTAS FACILITAN LA VIDA DE LOS PECES EN AMBIENTES ACUÁTICOS EXTREMOS Y TIENEN EL POTENCIAL DE EXTENDER LA VIDA DE CAENORHABDITIS ELEGANS. Steinberg, Christian E. W. Saul, Nadine Pietsch, Kerstin Meinelt, Thomas Rienau, Stefanie Menzel, Ralph

Efectos fisiológicos de las sustancias húmicas en plantas superiores: Serenella Nardia`` Diego Pizzeghelloa, Adele Muscolob, Angelo Vianelloc Recibido el 16 de julio de 2001, Revisado el 15 de julio de 2002, Aceptado el 19 de agosto de 2002, Disponible en Internet el 28 de octubre de 2002


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Plinio, en el Libro XXXI de su Historia Natural, se refiere a una sal producida en la provincia romana de Cirenaica llamada hammoniacum, llamado así por su proximidad al cercano Templo de Júpiter Amón (en griego Ἄμμων Amón). [17] Sin embargo, la descripción que Pliny da de la sal no se ajusta a las propiedades del cloruro de amonio. Según el comentario de Herbert Hoover en su traducción al inglés de Georgius Agricola's De re metallica, es probable que haya sido sal marina común. [18] En cualquier caso, esa sal finalmente dio amoníaco y compuestos de amonio su nombre.

El amoníaco es una sustancia química que se encuentra en trazas en la naturaleza, y se produce a partir de materia vegetal y animal nitrogenada. El amoniaco y las sales de amonio también se encuentran en pequeñas cantidades en el agua de lluvia, mientras que el cloruro de amonio (sal amoniacal) y el sulfato de amonio se encuentran en los distritos volcánicos. En el guano de la Patagonia se han encontrado cristales de bicarbonato de amonio. [19] Los riñones secretan amoníaco para neutralizar el exceso de ácido. [20] Las sales de amonio se encuentran distribuidas a través del suelo fértil y en el agua de mar.

El amoníaco también se encuentra en todo el Sistema Solar en Marte, Júpiter, Saturno, Urano, Neptuno y Plutón, entre otros lugares: en cuerpos helados más pequeños como Plutón, el amoníaco puede actuar como un anticongelante de importancia geológica, como una mezcla de agua y El amoníaco puede tener un punto de fusión tan bajo como 173 K (−100 ° C −148 ° F) si la concentración de amoníaco es lo suficientemente alta y, por lo tanto, permite que dichos cuerpos retengan los océanos internos y la geología activa a una temperatura mucho más baja de lo que sería posible con agua sola. [21] [22] Las sustancias que contienen amoníaco, o aquellas que son similares a él, se denominan amoníaco.

El amoníaco es un gas incoloro con un olor acre característico. Es más ligero que el aire, su densidad es 0,589 veces mayor que la del aire. Se licua fácilmente debido a los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas; el líquido hierve a -33,3 ° C (-27,94 ° F) y se congela en cristales blancos [19] a -77,7 ° C (-107,86 ° F).

El amoníaco se puede desodorizar convenientemente [ aclaración necesaria ] haciéndolo reaccionar con bicarbonato de sodio o ácido acético. Ambas reacciones forman una sal de amonio inodoro.

Sólido La simetría del cristal es cúbica, símbolo de Pearson cP16, grupo espacial P213 No 198, constante de celosía 0,5125 nm. [23] Líquido El amoníaco líquido posee fuertes poderes ionizantes que reflejan su alto ε de 22. El amoníaco líquido tiene un cambio de entalpía estándar de vaporización muy alto (23,35 kJ / mol, cf. agua 40,65 kJ / mol, metano 8,19 kJ / mol, fosfina 14,6 kJ / mol) y, por lo tanto, se puede utilizar en laboratorios en recipientes no aislados sin refrigeración adicional. Vea el amoníaco líquido como solvente. Propiedades del disolvente El amoníaco se disuelve fácilmente en agua. En una solución acuosa, se puede expulsar por ebullición. La solución acuosa de amoniaco es básica. La concentración máxima de amoníaco en agua (una solución saturada) tiene una densidad de 0,880 g / cm 3 y se conoce a menudo como "amoníaco .880". Combustión El amoníaco no se quema fácilmente ni mantiene la combustión, excepto en mezclas estrechas de combustible y aire de 15 a 25% de aire. Cuando se mezcla con oxígeno, arde con una llama de color verde amarillento pálido. La ignición ocurre cuando el cloro pasa al amoníaco, formando nitrógeno y cloruro de hidrógeno si el cloro está presente en exceso, entonces el tricloruro de nitrógeno altamente explosivo (NCl3) también se forma. Descomposición A alta temperatura y en presencia de un catalizador adecuado, el amoníaco se descompone en sus elementos constituyentes. La descomposición del amoníaco es un proceso ligeramente endotérmico que requiere 23 kJ / mol (5,5 kcal / mol) de amoníaco y produce hidrógeno y nitrógeno gaseoso. El amoníaco también se puede utilizar como fuente de hidrógeno para pilas de combustible ácidas si se puede eliminar el amoníaco que no ha reaccionado. Se encontró que los catalizadores de rutenio y platino eran los más activos, mientras que los catalizadores de Ni soportados eran los menos activos.

Estructura Editar

La molécula de amoníaco tiene una forma piramidal trigonal según lo predicho por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (teoría VSEPR) con un ángulo de enlace determinado experimentalmente de 106,7 °. [24] El átomo de nitrógeno central tiene cinco electrones externos con un electrón adicional de cada átomo de hidrógeno. Esto da un total de ocho electrones, o cuatro pares de electrones que están dispuestos tetraédricamente. Tres de estos pares de electrones se utilizan como pares de enlaces, lo que deja un solo par de electrones. El par solitario se repele con más fuerza que los pares de enlaces, por lo que el ángulo de enlace no es de 109,5 °, como se esperaba para una disposición tetraédrica regular, sino de 106,7 °. [24] Esta forma le da a la molécula un momento dipolar y la hace polar. La polaridad de la molécula, y especialmente, su capacidad para formar enlaces de hidrógeno, hace que el amoníaco sea altamente miscible con agua. El par solitario hace que el amoníaco sea una base, un aceptor de protones. El amoníaco es moderadamente básico, una solución acuosa 1.0 M tiene un pH de 11.6, y si se agrega un ácido fuerte a dicha solución hasta que la solución es neutra (pH = 7), el 99.4% de las moléculas de amoníaco están protonadas. La temperatura y la salinidad también afectan la proporción de NH4 +. Este último tiene la forma de un tetraedro regular y es isoelectrónico con el metano.

La molécula de amoníaco experimenta fácilmente una inversión de nitrógeno a temperatura ambiente, una analogía útil es un paraguas que se da vuelta al revés con un viento fuerte. La barrera de energía para esta inversión es de 24,7 kJ / mol y la frecuencia de resonancia es de 23,79 GHz, correspondiente a la radiación de microondas de una longitud de onda de 1,260 cm. La absorción a esta frecuencia fue el primer espectro de microondas que se observó. [25]

Anfotericidad Editar

Una de las propiedades más características del amoniaco es su basicidad. Se considera que el amoníaco es una base débil. Se combina con ácidos para formar sales por lo que con ácido clorhídrico forma cloruro de amonio (sal amoniacal) con ácido nítrico, nitrato de amonio, etc. El gas de amoníaco perfectamente seco no se combinará con el gas de cloruro de hidrógeno perfectamente seco. Es necesaria la humedad para provocar la reacción. [26] [27]

Como experimento de demostración bajo el aire con humedad ambiental, las botellas abiertas de soluciones concentradas de amoníaco y ácido clorhídrico producen una nube de cloruro de amonio, que parece aparecer "de la nada" a medida que el aerosol de sal se forma donde las dos nubes difusas de reactivos se encuentran entre los dos botellas.

Las sales producidas por la acción del amoniaco sobre los ácidos se conocen como sales de amonio y todas contienen el ion amonio (NH4 + ). [26]

Aunque el amoníaco es bien conocido como una base débil, también puede actuar como un ácido extremadamente débil. Es una sustancia prótica y es capaz de formar amidas (que contienen NH2 - ion). Por ejemplo, el litio se disuelve en amoníaco líquido para dar una solución azul (electrón solvatado) de amida de litio:

Auto-disociación Editar

Al igual que el agua, el amoníaco líquido sufre una autoionización molecular para formar sus conjugados de ácido y base:

El amoníaco a menudo funciona como una base débil, por lo que tiene cierta capacidad de amortiguación. Los cambios en el pH causarán más o menos cationes de amonio (NH +
4 ) y aniones amida (NH -
2 ) para estar presente en la solución. A presión y temperatura estándar, K = [NH +
4 ] × [NH -
2 ] = 10 −30
.

Combustión Editar

La combustión del amoniaco para descomponerse en nitrógeno y agua es exotérmica:

El cambio de entalpía estándar de combustión, ΔH°C, expresada por mol de amoniaco y con condensación del agua formada, es -382,81 kJ / mol. El dinitrógeno es el producto termodinámico de la combustión: todos los óxidos de nitrógeno son inestables con respecto al N2 y O2, que es el principio detrás del convertidor catalítico. Los óxidos de nitrógeno se pueden formar como productos cinéticos en presencia de catalizadores apropiados, una reacción de gran importancia industrial en la producción de ácido nítrico:

Una reacción posterior conduce a NO2:

La combustión del amoníaco en el aire es muy difícil en ausencia de un catalizador (como una gasa de platino o un óxido de cromo (III) caliente), debido al relativamente bajo calor de combustión, una menor velocidad de combustión laminar, una alta temperatura de autoignición, alto calor de vaporización y un estrecho rango de inflamabilidad. Sin embargo, estudios recientes han demostrado que se puede lograr una combustión eficiente y estable de amoníaco utilizando cámaras de combustión de remolino, reavivando así el interés de la investigación en el amoníaco como combustible para la producción de energía térmica. [28] El rango de inflamabilidad del amoníaco en el aire seco es del 15,15% al ​​27,35% y en el aire con una humedad relativa del 100% es del 15,95% al ​​26,55%. [29] Para estudiar la cinética de la combustión del amoníaco se requiere un mecanismo de reacción confiable detallado, sin embargo, el conocimiento sobre la cinética química del amoníaco durante el proceso de combustión ha sido un desafío. [30]

Formación de otros compuestos Editar

En química orgánica, el amoníaco puede actuar como nucleófilo en reacciones de sustitución. Las aminas pueden formarse por reacción de amoníaco con haluros de alquilo, aunque el -NH resultante2 El grupo también es nucleófilo y las aminas secundarias y terciarias se forman a menudo como subproductos. Un exceso de amoníaco ayuda a minimizar la sustitución múltiple y neutraliza el haluro de hidrógeno formado. La metilamina se prepara comercialmente mediante la reacción de amoniaco con clorometano, y se ha utilizado la reacción de amoniaco con ácido 2-bromopropanoico para preparar alanina racémica con un rendimiento del 70%. La etanolamina se prepara mediante una reacción de apertura de anillo con óxido de etileno: a veces se deja que la reacción vaya más allá para producir dietanolamina y trietanolamina.

Las amidas se pueden preparar mediante la reacción de amoniaco con derivados de ácido carboxílico. Los cloruros de acilo son los más reactivos, pero el amoníaco debe estar presente en al menos el doble de exceso para neutralizar el cloruro de hidrógeno formado. Los ésteres y anhídridos también reaccionan con el amoníaco para formar amidas. Las sales de amonio de ácidos carboxílicos pueden deshidratarse a amidas siempre que no estén presentes grupos térmicamente sensibles: se requieren temperaturas de 150 - 200 ° C.

El hidrógeno del amoníaco es susceptible de ser reemplazado por una gran cantidad de sustituyentes. Cuando el gas de amoníaco seco se calienta con sodio metálico, se convierte en sodamida, NaNH2. [26] Con cloro, se forma monocloramina.

El amoníaco pentavalente se conoce como λ 5 -amina o, más comúnmente, hidruro de amonio. Este sólido cristalino solo es estable a alta presión y se descompone nuevamente en amoníaco trivalente e hidrógeno gaseoso en condiciones normales. Esta sustancia se investigó una vez como posible combustible sólido para cohetes en 1966. [31]

Amoníaco como ligando Editar

El amoníaco puede actuar como ligando en complejos de metales de transición. Es un donante σ puro, en el medio de la serie espectroquímica, y muestra un comportamiento intermedio duro-blando (ver también modelo ECW). Su fuerza donante relativa hacia una serie de ácidos, frente a otras bases de Lewis, puede ilustrarse mediante gráficos C-B. [32] [33] Por razones históricas, el amoníaco se llama ammina en la nomenclatura de compuestos de coordinación. Algunos complejos de aminas notables incluyen tetraamminediaquacopper (II) ([Cu (NH3)4(H2O)2] 2+), un complejo azul oscuro formado al agregar amoníaco a una solución de sales de cobre (II). El hidróxido de tetraamminediaquacopper (II) se conoce como reactivo de Schweizer y tiene la notable capacidad de disolver la celulosa. Diaminaplata (I) ([Ag (NH3)2] +) es la especie activa en el reactivo de Tollens. La formación de este complejo también puede ayudar a distinguir entre los precipitados de los diferentes haluros de plata: el cloruro de plata (AgCl) es soluble en una solución de amoníaco diluido (2 M), el bromuro de plata (AgBr) solo es soluble en una solución concentrada de amoníaco, mientras que el yoduro de plata ( AgI) es insoluble en amoniaco acuoso.

Los complejos de ammina de cromo (III) se conocieron a finales del siglo XIX y formaron la base de la teoría revolucionaria de Alfred Werner sobre la estructura de los compuestos de coordinación. Werner señaló solo dos isómeros (fac- y mer-) del complejo [CrCl3(NUEVA HAMPSHIRE3)3] podría formarse, y concluyó que los ligandos deben disponerse alrededor del ion metálico en los vértices de un octaedro. Desde entonces, esta propuesta ha sido confirmada por cristalografía de rayos X.

Un ligando de ammina unido a un ión metálico es notablemente más ácido que una molécula de amoníaco libre, aunque la desprotonación en solución acuosa sigue siendo rara. Un ejemplo es la reacción de Calomel, donde el compuesto de amidomercurio (II) resultante es altamente insoluble.

El amoníaco forma aductos 1: 1 con una variedad de ácidos de Lewis como I2, fenol y Al (CH3)3. El amoníaco es una base dura (teoría HSAB) y sus parámetros E & amp C son EB = 2,31 y C B = 2,04. Su fuerza donante relativa hacia una serie de ácidos, frente a otras bases de Lewis, puede ilustrarse mediante gráficos C-B.

Amoníaco en solución Editar

El amoníaco y las sales de amonio se pueden detectar fácilmente, en trazas muy diminutas, mediante la adición de la solución de Nessler, que da una coloración amarilla distintiva en presencia de la más mínima traza de amoníaco o sales de amonio. La cantidad de amoníaco en las sales de amonio se puede estimar cuantitativamente por destilación de las sales con hidróxido de sodio o potasio, el amoníaco desprendido se absorbe en un volumen conocido de ácido sulfúrico estándar y el exceso de ácido se determina volumétricamente o el amoníaco se puede absorber en El ácido clorhídrico y el cloruro de amonio así formado precipitaron como hexacloroplatinato de amonio, (NH4)2PtCl6. [34]

Amoníaco gaseoso Editar

Las barras de azufre se queman para detectar pequeñas fugas en los sistemas industriales de refrigeración de amoníaco. Se pueden detectar cantidades mayores calentando las sales con un álcali cáustico o con cal viva, cuando el olor característico del amoníaco se hará evidente de inmediato. [34] El amoníaco es un irritante y la irritación aumenta con la concentración; el límite de exposición permisible es de 25 ppm y letal por encima de 500 ppm. [35] Los detectores convencionales apenas detectan concentraciones más altas, el tipo de detector se elige de acuerdo con la sensibilidad requerida (por ejemplo, semiconductor, catalítico, electroquímico). Se han propuesto sensores holográficos para detectar concentraciones de hasta el 12,5% en volumen. [36]

Nitrógeno amoniacal (NH3-N) Editar

Nitrógeno amoniacal (NH3-N) es una medida comúnmente utilizada para probar la cantidad de iones de amonio, derivados naturalmente del amoníaco, y devueltos al amoníaco a través de procesos orgánicos, en agua o líquidos residuales. Es una medida utilizada principalmente para cuantificar valores en sistemas de tratamiento de residuos y depuración de agua, así como una medida de la salud de las reservas de agua naturales y artificiales. Se mide en unidades de mg / L (miligramo por litro).

El historiador griego antiguo Herodoto mencionó que había afloramientos de sal en un área de Libia que estaba habitada por un pueblo llamado los "amonios" (ahora: el oasis de Siwa en el noroeste de Egipto, donde todavía existen lagos salados). [37] [38] El geógrafo griego Estrabón también mencionó la sal de esta región. Sin embargo, los autores antiguos Dioscórides, Apicius, Arrian, Synesius y Aëtius de Amida describieron esta sal como formando cristales transparentes que podrían usarse para cocinar y que eran esencialmente sal de roca. [39] Sal de Hammoniacus aparece en los escritos de Plinio, [40] aunque no se sabe si el término es idéntico al más moderno sal amoniacal (cloruro de amonio). [19] [41] [42]

La fermentación de la orina por las bacterias produce una solución de amoníaco, por lo tanto, la orina fermentada se usó en la antigüedad clásica para lavar ropa y ropa, para quitar el pelo de las pieles en preparación para el bronceado, para servir como mordiente en teñir telas y para eliminar el óxido del hierro. . [43]

En forma de sal amoniacal (نشادر, nushadir), el amoníaco era importante para los alquimistas musulmanes ya en el siglo VIII, mencionado por primera vez por el químico árabe-persa Jābir ibn Hayyān, [44] y para los alquimistas europeos desde el siglo XIII, mencionado por Albertus Magnus. [19] También fue utilizado por los tintoreros en la Edad Media en forma de orina fermentada para alterar el color de los tintes vegetales. En el siglo XV, Basilius Valentinus demostró que el amoníaco se podía obtener mediante la acción de los álcalis sobre la sal amoniacal. [45] En un período posterior, cuando se obtuvo sal amoniacal destilando las pezuñas y los cuernos de los bueyes y neutralizando el carbonato resultante con ácido clorhídrico, se aplicó al amoníaco el nombre de "espíritu de cuerno de ciervo". [19] [46]

El amoníaco gaseoso fue aislado por primera vez por Joseph Black en 1756 al reaccionar sal amoniaca (Cloruro de amonio) con magnesia calcinada (Óxido de magnesio). [47] [48] Fue aislado de nuevo por Peter Woulfe en 1767, [49] [50] por Carl Wilhelm Scheele en 1770 [51] y por Joseph Priestley en 1773 y lo denominó "aire alcalino". [19] [52] Once años después, en 1785, Claude Louis Berthollet determinó su composición. [53] [19]

El proceso de Haber-Bosch para producir amoníaco a partir del nitrógeno en el aire fue desarrollado por Fritz Haber y Carl Bosch en 1909 y patentado en 1910. Se utilizó por primera vez a escala industrial en Alemania durante la Primera Guerra Mundial, [54] después de los aliados bloqueo que cortó el suministro de nitratos desde Chile. El amoníaco se utilizó para producir explosivos para sostener los esfuerzos de guerra. [55]

Antes de la disponibilidad del gas natural, el hidrógeno como precursor de la producción de amoníaco se producía mediante la electrólisis del agua o mediante el proceso de cloro-álcali.

Con el advenimiento de la industria del acero en el siglo XX, el amoníaco se convirtió en un subproducto de la producción de carbón coquizable.

Fertilizante Editar

En los EE. UU. A partir de 2019, aproximadamente el 88% del amoníaco se utilizó como fertilizante, ya sea en forma de sales, soluciones o anhidro. [13] Cuando se aplica al suelo, ayuda a proporcionar mayores rendimientos de cultivos como el maíz y el trigo. [56] El 30% del nitrógeno agrícola que se aplica en los EE. UU. Está en forma de amoníaco anhidro y en todo el mundo se aplican 110 millones de toneladas cada año. [57]

Precursor de compuestos nitrogenados Editar

El amoníaco es directa o indirectamente el precursor de la mayoría de los compuestos que contienen nitrógeno. Prácticamente todos los compuestos nitrogenados sintéticos se derivan del amoníaco. Un derivado importante es el ácido nítrico. Este material clave se genera mediante el proceso de Ostwald mediante la oxidación del amoníaco con aire sobre un catalizador de platino a 700–850 ° C (1.292–1.562 ° F), ≈9 atm. El óxido nítrico es un producto intermedio en esta conversión: [58]

El ácido nítrico se utiliza para la producción de fertilizantes, explosivos y muchos compuestos organonitrógenos.

El amoníaco también se usa para producir los siguientes compuestos:

El amoníaco también se puede usar para producir compuestos en reacciones que no se nombran específicamente. Los ejemplos de tales compuestos incluyen: perclorato de amonio, nitrato de amonio, formamida, tetróxido de dinitrógeno, alprazolam, etanolamina, carbamato de etilo, hexametilentetramina y bicarbonato de amonio.

Como limpiador Editar

El amoníaco doméstico es una solución de NH3 en agua y se utiliza como limpiador de uso general para muchas superficies. Debido a que el amoníaco produce un brillo relativamente libre de rayas, uno de sus usos más comunes es limpiar vidrio, porcelana y acero inoxidable. También se usa con frecuencia para limpiar hornos y remojar artículos para aflojar la suciedad horneada. El amoníaco doméstico varía en concentración en peso de 5 a 10% de amoníaco. [59] Los fabricantes estadounidenses de productos de limpieza deben proporcionar la hoja de datos de seguridad del material del producto que enumera la concentración utilizada. [60]

Las soluciones de amoníaco (5–10% en peso) se utilizan como limpiadores domésticos, especialmente para vidrio. Estas soluciones son irritantes para los ojos y las membranas mucosas (tracto respiratorio y digestivo) y, en menor medida, la piel. Se debe tener cuidado de que el producto químico nunca se mezcle con ningún líquido que contenga lejía, ya que puede producirse un gas tóxico. La mezcla con productos que contienen cloro u oxidantes fuertes, como lejía doméstica, puede generar cloraminas. [61]

Fermentación Editar

En la industria de la fermentación se utilizan soluciones de amoniaco que oscilan entre el 16% y el 25% como fuente de nitrógeno para los microorganismos y para ajustar el pH durante la fermentación.

Agente antimicrobiano para productos alimenticios Editar

Ya en 1895, se sabía que el amoníaco era "fuertemente antiséptico. Se requieren 1,4 gramos por litro para conservar el té de carne". [62] En un estudio, el amoníaco anhidro destruyó el 99,999% de las bacterias zoonóticas en 3 tipos de alimentos para animales, pero no en el ensilado. [63] [64] Actualmente, el amoníaco anhidro se utiliza comercialmente para reducir o eliminar la contaminación microbiana de la carne de res. [65] [66] La carne magra de textura fina (conocida popularmente como "limo rosa") en la industria de la carne de vacuno se elabora a partir de recortes de carne de res grasos (aproximadamente 50 a 70% de grasa) mediante la eliminación de la grasa mediante calor y centrifugación, y luego tratándola con amoniaco para matar E. coli. El proceso fue considerado efectivo y seguro por el Departamento de Agricultura de EE. UU. Con base en un estudio que encontró que el tratamiento reduce E. coli a niveles indetectables. [67] Ha habido preocupaciones sobre la seguridad del proceso, así como quejas de los consumidores sobre el sabor y el olor de la carne de vacuno tratada con amoníaco. [68]

Usos menores y emergentes Editar

Refrigeración - R717 Editar

Debido a las propiedades de vaporización del amoníaco, es un refrigerante útil. [54] Se usaba comúnmente antes de la popularización de los clorofluorocarbonos (freones). El amoníaco anhidro se usa ampliamente en aplicaciones de refrigeración industrial y pistas de hockey debido a su alta eficiencia energética y bajo costo. Sufre la desventaja de la toxicidad y requiere componentes resistentes a la corrosión, lo que restringe su uso doméstico y a pequeña escala. Junto con su uso en la refrigeración moderna por compresión de vapor, se utiliza en una mezcla junto con hidrógeno y agua en refrigeradores de absorción. El ciclo de Kalina, que tiene una importancia creciente para las plantas de energía geotérmica, depende del amplio rango de ebullición de la mezcla de amoníaco y agua. El refrigerante de amoníaco también se usa en el radiador S1 a bordo de la Estación Espacial Internacional en dos bucles que se usan para regular la temperatura interna y permitir experimentos dependientes de la temperatura. [69] [70]

La importancia potencial del amoníaco como refrigerante ha aumentado con el descubrimiento de que los CFC y HFC ventilados son gases de efecto invernadero extremadamente potentes y estables. [71]

Para la remediación de emisiones gaseosas Editar

El amoníaco se usa para fregar SO2 de la quema de combustibles fósiles, y el producto resultante se convierte en sulfato de amonio para su uso como fertilizante. El amoniaco neutraliza el óxido de nitrógeno (NOX) contaminantes emitidos por motores diesel. Esta tecnología, llamada SCR (reducción catalítica selectiva), se basa en un catalizador a base de vanadia. [72]

Se puede usar amoníaco para mitigar los derrames gaseosos de fosgeno. [73]

Como combustible Editar

La densidad de energía bruta del amoníaco líquido es de 11,5 MJ / L, [74] que es aproximadamente un tercio de la del diésel. Existe la oportunidad de convertir el amoníaco nuevamente en hidrógeno, donde se puede usar para alimentar celdas de combustible de hidrógeno o se puede usar directamente dentro de celdas de combustible de amoníaco directo de óxido sólido de alta temperatura para proporcionar fuentes de energía eficientes que no emiten gases de efecto invernadero. [75] [76]

Es posible la conversión de amoníaco en hidrógeno mediante el proceso de amida de sodio, [77] ya sea para combustión o como combustible para una celda de combustible de membrana de intercambio de protones, [74]. La conversión a hidrógeno permitiría el almacenamiento de hidrógeno a casi el 18% en peso en comparación con ~ 5% para el hidrógeno gaseoso a presión.

Se han propuesto y utilizado ocasionalmente motores de amoniaco o motores de amoniaco que utilizan amoniaco como fluido de trabajo. [78] El principio es similar al utilizado en una locomotora sin fuego, pero con amoníaco como fluido de trabajo, en lugar de vapor o aire comprimido. Los motores de amoníaco fueron utilizados experimentalmente en el siglo XIX por Goldsworthy Gurney en el Reino Unido y la línea de tranvía St. Charles Avenue en Nueva Orleans en las décadas de 1870 y 1880, [79] y durante la Segunda Guerra Mundial, el amoníaco se usó para impulsar autobuses en Bélgica. [80]

A veces se propone el amoníaco como una alternativa práctica al combustible fósil para motores de combustión interna. [80] [81] [82] [83]

Su alto índice de octanaje de 120 [84] y baja temperatura de llama [85] permite el uso de relaciones de compresión altas sin penalización de una alta producción de NOx. Dado que el amoníaco no contiene carbono, su combustión no puede producir dióxido de carbono, monóxido de carbono, hidrocarburos ni hollín.

Aunque la producción de amoníaco genera actualmente el 1.8% de las emisiones globales de CO2, un informe de la Royal Society de 2020 [86] afirma que se puede producir amoníaco "verde" utilizando hidrógeno con bajo contenido de carbono (hidrógeno azul e hidrógeno verde). La descarbonización total de la producción de amoníaco y el logro de los objetivos netos cero son posibles para 2050.

Sin embargo, el amoníaco no se puede usar fácilmente en los motores de ciclo Otto existentes debido a su rango de inflamabilidad muy estrecho, y también existen otras barreras para el uso generalizado de automóviles. En términos de suministro de amoníaco crudo, se tendrían que construir plantas para aumentar los niveles de producción, lo que requeriría importantes fuentes de capital y energía. Aunque es el segundo producto químico más producido (después del ácido sulfúrico), la escala de producción de amoníaco es una pequeña fracción del uso mundial del petróleo. Podría fabricarse a partir de fuentes de energía renovables, carbón o energía nuclear. La presa Rjukan de 60 MW en Telemark, Noruega, produjo amoníaco durante muchos años a partir de 1913, proporcionando fertilizante para gran parte de Europa.

A pesar de esto, se han realizado varias pruebas. En 1981, una empresa canadiense convirtió un Chevrolet Impala de 1981 para que funcionara con amoníaco como combustible.[87] [88] En 2007, una camioneta de la Universidad de Michigan impulsada por amoníaco condujo desde Detroit a San Francisco como parte de una demostración, requiriendo solo un llenado en Wyoming. [89]

En comparación con el hidrógeno como combustible, el amoníaco es mucho más eficiente energéticamente y podría producirse, almacenarse y suministrarse a un costo mucho menor que el hidrógeno, que debe mantenerse comprimido o como líquido criogénico. [74] [90]

Los motores de los cohetes también se han alimentado con amoníaco. El motor de cohete Reaction Motors XLR99 que impulsaba el avión de investigación hipersónico X-15 usaba amoníaco líquido. Aunque no es tan potente como otros combustibles, no dejó hollín en el motor cohete reutilizable y su densidad coincide aproximadamente con la densidad del oxidante, el oxígeno líquido, que simplificó el diseño de la aeronave.

A principios de agosto de 2018, científicos de la Organización de Investigación Científica e Industrial de la Commonwealth de Australia (CSIRO) anunciaron el éxito del desarrollo de un proceso para liberar hidrógeno del amoníaco y cosecharlo con una pureza ultra alta como combustible para automóviles. Esto usa una membrana especial. Dos vehículos de demostración de pila de combustible tienen la tecnología, un Hyundai Nexo y un Toyota Mirai. [91]

En 2020, Arabia Saudita envió cuarenta toneladas métricas de "amoníaco azul" líquido a Japón para su uso como combustible. [92] Fue producido como un subproducto por las industrias petroquímicas y se puede quemar sin emitir gases de efecto invernadero. Su densidad de energía en volumen es casi el doble que la del hidrógeno líquido. Si el proceso de creación se puede ampliar a través de recursos puramente renovables, produciendo amoníaco verde, podría marcar una gran diferencia para evitar el cambio climático. [93] La empresa ACWA Power y la ciudad de Neom han anunciado la construcción de una planta ecológica de hidrógeno y amoníaco en 2020. [94]

El amoníaco verde se considera un combustible potencial para futuros buques portacontenedores. En 2020, las empresas DSME y MAN Energy Solutions anunciaron la construcción de un barco a base de amoníaco, DSME planea comercializarlo para 2025. [95]

Como estimulante Editar

El amoníaco, como vapor liberado por las sales aromáticas, ha encontrado un uso significativo como estimulante respiratorio. El amoníaco se usa comúnmente en la fabricación ilegal de metanfetamina a través de una reducción de Birch. [97] El método de Birch para fabricar metanfetamina es peligroso porque el metal alcalino y el amoníaco líquido son extremadamente reactivos, y la temperatura del amoníaco líquido lo hace susceptible a una ebullición explosiva cuando se agregan reactivos. [98]

Textil Editar

El amoníaco líquido se utiliza para el tratamiento de materiales de algodón, dando propiedades como mercerización, utilizando álcalis. En particular, se utiliza para el prelavado de lana. [99]

Elevación de gas Editar

A temperatura y presión estándar, el amoníaco es menos denso que la atmósfera y tiene aproximadamente un 45-48% del poder de elevación del hidrógeno o el helio. A veces se ha utilizado amoníaco para llenar globos meteorológicos como gas de elevación. Debido a su punto de ebullición relativamente alto (en comparación con el helio y el hidrógeno), el amoníaco podría potencialmente refrigerarse y licuarse a bordo de un dirigible para reducir la sustentación y agregar lastre (y devolverse a un gas para agregar sustentación y reducir lastre).

Carpintería Editar

Se ha utilizado amoníaco para oscurecer el roble blanco aserrado en cuartos en los muebles Arts & amp Crafts y Mission. Los vapores de amoniaco reaccionan con los taninos naturales de la madera y hacen que cambie de color. [100]

Precauciones de seguridad Editar

La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional de los EE. UU. (OSHA) ha establecido un límite de exposición de 15 minutos para el amoníaco gaseoso de 35 ppm por volumen en el aire ambiental y un límite de exposición de 8 horas de 25 ppm por volumen. [102] El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) redujo recientemente el IDLH (Inmediatamente Peligroso para la Vida y la Salud, el nivel al que un trabajador sano puede estar expuesto durante 30 minutos sin sufrir efectos irreversibles en la salud) de 500 a 300. sobre las interpretaciones más conservadoras recientes de la investigación original en 1943. Otras organizaciones tienen diferentes niveles de exposición. Estándares de la Marina de EE. UU. [EE. UU. Bureau of Ships 1962] concentraciones máximas permitidas (MAC): exposición continua (60 días): 25 ppm / 1 hora: 400 ppm. [103] El vapor de amoníaco tiene un olor fuerte, irritante y acre que actúa como una advertencia de una exposición potencialmente peligrosa. El umbral de olor promedio es de 5 ppm, muy por debajo de cualquier peligro o daño. La exposición a concentraciones muy altas de amoníaco gaseoso puede provocar daño pulmonar y la muerte. [102] El amoníaco está regulado en los Estados Unidos como gas no inflamable, pero cumple con la definición de material que es tóxico por inhalación y requiere un permiso de seguridad peligrosa cuando se transporta en cantidades superiores a 13,248 L (3,500 galones). [104]

El amoníaco líquido es peligroso porque es higroscópico y porque puede causar quemaduras cáusticas. Consulte Transportista de gas § Efectos sobre la salud de cargas específicas transportadas en transportadores de gas para obtener más información.

Toxicidad Editar

La toxicidad de las soluciones de amoníaco no suele causar problemas a los humanos ni a otros mamíferos, ya que existe un mecanismo específico para evitar su acumulación en el torrente sanguíneo. El amoníaco se convierte en carbamoil fosfato por la enzima carbamoil fosfato sintetasa, y luego entra en el ciclo de la urea para incorporarse a los aminoácidos o excretarse en la orina. [105] Los peces y los anfibios carecen de este mecanismo, ya que generalmente pueden eliminar el amoníaco de sus cuerpos por excreción directa. El amoníaco, incluso en concentraciones diluidas, es altamente tóxico para los animales acuáticos, por lo que se clasifica como Peligroso para el ambiente.

El amoníaco es un componente del humo del tabaco. [106]

Coquización de aguas residuales Editar

El amoníaco está presente en las corrientes de aguas residuales de coquización, como subproducto líquido de la producción de coque a partir del carbón. [107] En algunos casos, el amoníaco se descarga al medio marino donde actúa como contaminante. La acería de Whyalla en Australia del Sur es un ejemplo de una instalación de producción de coque que descarga amoníaco en aguas marinas. [108]

Acuicultura Editar

Se cree que la toxicidad del amoníaco es una causa de pérdidas inexplicables en los criaderos de peces. El exceso de amoníaco puede acumularse y causar alteraciones del metabolismo o aumentos en el pH corporal del organismo expuesto. La tolerancia varía entre las especies de peces. [109] En concentraciones más bajas, alrededor de 0.05 mg / L, el amoníaco no ionizado es dañino para las especies de peces y puede resultar en un crecimiento deficiente y tasas de conversión alimenticia, reducción de la fecundidad y fertilidad y aumento del estrés y la susceptibilidad a infecciones y enfermedades bacterianas. [110] Expuestos a un exceso de amoníaco, los peces pueden sufrir pérdida de equilibrio, hiperexcitabilidad, aumento de la actividad respiratoria y absorción de oxígeno y aumento de la frecuencia cardíaca. [109] En concentraciones superiores a 2.0 mg / L, el amoníaco causa daño a las branquias y tejidos, letargo extremo, convulsiones, coma y muerte. [109] [111] Los experimentos han demostrado que la concentración letal para una variedad de especies de peces varía de 0,2 a 2,0 mg / l. [111]

Durante el invierno, cuando se administran alimentos reducidos a las poblaciones de acuicultura, los niveles de amoníaco pueden ser más altos. Las temperaturas ambientales más bajas reducen la tasa de fotosíntesis de las algas, por lo que las algas presentes eliminan menos amoníaco. Dentro de un entorno de acuicultura, especialmente a gran escala, no existe un remedio de acción rápida para los niveles elevados de amoníaco. Se recomienda la prevención en lugar de la corrección para reducir el daño a los peces de piscifactoría [111] y en los sistemas de aguas abiertas, el medio ambiente circundante.

Información de almacenamiento Editar

Similar al propano, el amoníaco anhidro hierve por debajo de la temperatura ambiente cuando está a presión atmosférica. Un recipiente de almacenamiento con capacidad para 250 psi (1,7 MPa) es adecuado para contener el líquido. [112] El amoníaco se utiliza en numerosas aplicaciones industriales diferentes que requieren recipientes de almacenamiento de acero al carbono o acero inoxidable. El amoníaco con al menos 0,2 por ciento en peso de contenido de agua no es corrosivo para el acero al carbono. Los tanques de almacenamiento de construcción de acero al carbono NH3 con 0,2 por ciento en peso o más de agua podrían durar más de 50 años en servicio. [113] Nunca se debe permitir que los compuestos de amonio entren en contacto con bases (a menos que sea en una reacción intencionada y contenida), ya que podrían liberarse cantidades peligrosas de gas amoniaco.

Uso de laboratorio de soluciones de amoníaco Editar

Los peligros de las soluciones de amoníaco dependen de la concentración: las soluciones de amoníaco "diluidas" suelen ser del 5 al 10% en peso (& lt5.62 mol / L); las soluciones "concentradas" se preparan generalmente al & gt25% en peso. Una solución al 25% (en peso) tiene una densidad de 0,907 g / cm 3, y una solución que tiene una densidad más baja estará más concentrada. La clasificación de la Unión Europea de las soluciones de amoníaco se da en la tabla.

El vapor de amoníaco de las soluciones concentradas de amoníaco es muy irritante para los ojos y el tracto respiratorio, y estas soluciones solo deben manipularse en una campana extractora. Las soluciones saturadas ("0.880" - ver #Propiedades) pueden desarrollar una presión significativa dentro de una botella cerrada en clima cálido, y la botella debe abrirse con cuidado; esto no suele ser un problema para las soluciones al 25% ("0.900").

Las soluciones de amoníaco no deben mezclarse con halógenos, ya que se forman productos tóxicos y / o explosivos. El contacto prolongado de soluciones de amoníaco con sales de plata, mercurio o yoduro también puede dar lugar a productos explosivos: estas mezclas se forman a menudo en análisis inorgánicos cualitativos y deben acidificarse ligeramente pero no concentrarse (& lt6% p / v) antes de su eliminación una vez finalizada la prueba. terminado.

Uso de laboratorio de amoníaco anhidro (gas o líquido) Editar

El amoníaco anhidro se clasifica como tóxico (T) y peligroso para el medio ambiente (norte). El gas es inflamable (temperatura de autoignición: 651 ° C) y puede formar mezclas explosivas con el aire (16-25%). El límite de exposición permisible (PEL) en los Estados Unidos es de 50 ppm (35 mg / m 3), mientras que la concentración de IDLH se estima en 300 ppm. La exposición repetida al amoníaco reduce la sensibilidad al olor del gas: normalmente el olor es detectable a concentraciones de menos de 50 ppm, pero las personas insensibilizadas pueden no detectarlo incluso a concentraciones de 100 ppm. El amoníaco anhidro corroe las aleaciones que contienen cobre y zinc, por lo que no se deben usar accesorios de latón para manipular el gas. El amoníaco líquido también puede atacar el caucho y ciertos plásticos.

El amoniaco reacciona violentamente con los halógenos. El triyoduro de nitrógeno, un alto explosivo primario, se forma cuando el amoníaco entra en contacto con el yodo. El amoniaco provoca la polimerización explosiva del óxido de etileno. También forma compuestos fulminantes explosivos con compuestos de oro, plata, mercurio, germanio o telurio y con estibina. También se han informado reacciones violentas con acetaldehído, soluciones de hipoclorito, ferricianuro de potasio y peróxidos.

El amoníaco es uno de los productos químicos inorgánicos más producidos, con una producción mundial de 175 millones de toneladas en 2018. [13] China representó el 28,5% de esa cantidad, seguida de Rusia con el 10,3%, Estados Unidos con el 9,1% e India con el 6,7%. %. [13]

Antes del comienzo de la Primera Guerra Mundial, la mayor parte del amoníaco se obtenía mediante la destilación en seco [114] de productos de desecho nitrogenados vegetales y animales, incluido el estiércol de camello, donde se destilaba mediante la reducción de ácido nitroso y nitritos con hidrógeno, además, se producido por la destilación del carbón, y también por la descomposición de sales de amonio por hidróxidos alcalinos [115] tales como cal viva: [116]

Para síntesis de laboratorio a pequeña escala, se puede calentar urea e hidróxido de calcio:

Proceso de Haber-Bosch Editar

La producción masiva de amoníaco utiliza principalmente el proceso de Haber-Bosch, una reacción en fase gaseosa entre hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) a una temperatura moderadamente elevada (450 ° C) y alta presión (100 atmósferas estándar (10 MPa)): [117]

Esta reacción es exotérmica y da como resultado una disminución de la entropía, lo que significa que la reacción se ve favorecida a temperaturas más bajas [118] y presiones más altas. [119] Esto lo hace difícil y costoso de lograr, ya que las temperaturas más bajas dan como resultado una cinética de reacción más lenta (por lo tanto, una velocidad de reacción más lenta) [120] y la alta presión requiere recipientes a presión de alta resistencia [121] que no se debilitan por la fragilización del hidrógeno . Además, el nitrógeno diatómico está unido por un triple enlace excepcionalmente fuerte, que lo hace bastante inerte. [122] Tanto el rendimiento como la eficiencia del proceso Haber-Bosch son bajos, lo que significa que el amoníaco producido debe separarse y extraerse continuamente para que la reacción se desarrolle a un ritmo apreciable. [123] Combinada con la energía necesaria para producir hidrógeno [nota 1] y nitrógeno atmosférico purificado, la producción de amoníaco es un proceso que consume mucha energía y representa del 1 al 2% del consumo mundial de energía, el 3% de las emisiones mundiales de carbono, [125 ] y del 3 al 5% del consumo de gas natural. [126]

Electroquímica Editar

Un modo de síntesis electroquímica implica la formación reductora de nitruro de litio, que puede protonarse a amoníaco, dada una fuente de protones. El etanol se ha utilizado como fuente de este tipo, aunque puede degradarse. Un estudio utilizó la electrodeposición de litio en tetrahidrofurano. [127]

Otro estudio reemplazó el etanol con una sal de tetraalquilfosfonio. Este catión puede sufrir de manera estable ciclos de desprotonación-reprotonación, mientras mejora la conductividad iónica del medio. [128] El estudio observó NH
3 tasas de producción de 53 ± nanomoles / s / cm 2 a 69 ± 1% experimentos de eficiencia faradaica bajo una presión parcial de hidrógeno de 0,5 bares y nitrógeno de 19,5 bares. [128]

El amoniaco líquido es el disolvente ionizante no acuoso más conocido y más estudiado. Su propiedad más conspicua es su capacidad para disolver metales alcalinos para formar soluciones eléctricamente conductoras muy coloreadas que contienen electrones solvatados. Aparte de estas notables soluciones, gran parte de la química del amoníaco líquido se puede clasificar por analogía con reacciones relacionadas en soluciones acuosas. Comparación de las propiedades físicas del NH3 con los de agua muestra NH3 tiene el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, la viscosidad, la constante dieléctrica y la conductividad eléctrica más bajos, esto se debe al menos en parte a los enlaces de hidrógeno más débiles en el NH3 y porque tal enlace no puede formar redes reticuladas, ya que cada NH3 molécula tiene un solo par de electrones en comparación con dos para cada H2O molécula. La constante de auto-disociación iónica del NH líquido3 a -50 ° C es aproximadamente 10 -33.

Solubilidad de sales Editar

Solubilidad (g de sal por 100 g de NH líquido3)
Acetato de amonio 253.2
Nitrato de amonio 389.6
Nitrato de litio 243.7
Nitrato de sodio 97.6
Nitrato de potasio 10.4
Fluoruro de sodio 0.35
Cloruro de sodio 157.0
Bromuro de sodio 138.0
Yoduro de sodio 161.9
Tiocianato de sodio 205.5

El amoníaco líquido es un disolvente ionizante, aunque menos que el agua, y disuelve una variedad de compuestos iónicos, incluidos muchos nitratos, nitritos, cianuros, tiocianatos, complejos de ciclopentadienilo metálico y bis (trimetilsilil) amidas metálicas. [129] La mayoría de las sales de amonio son solubles y actúan como ácidos en soluciones líquidas de amoníaco. La solubilidad de las sales de haluro aumenta de fluoruro a yoduro. Una solución saturada de nitrato de amonio (Solución de buzos, llamado así por Edward Divers) contiene 0,83 mol de soluto por mol de amoníaco y tiene una presión de vapor de menos de 1 bar incluso a 25 ° C (77 ° F).

Soluciones de metales Editar

El amoníaco líquido disolverá todos los metales alcalinos y otros metales electropositivos como Ca, [130] Sr, Ba, Eu e Yb (también Mg mediante un proceso electrolítico [131]). A bajas concentraciones (& lt0.06 mol / L), se forman soluciones de color azul profundo: estas contienen cationes metálicos y electrones solvatados, electrones libres que están rodeados por una jaula de moléculas de amoníaco.

Estas soluciones son muy útiles como agentes reductores fuertes. A concentraciones más altas, las soluciones tienen apariencia metálica y conductividad eléctrica. A bajas temperaturas, los dos tipos de solución pueden coexistir como fases inmiscibles.

Propiedades redox del amoníaco líquido Editar

mi° (V, amoniaco) mi° (V, agua)
Li + + e - ⇌ Li −2.24 −3.04
K + + e - ⇌ K −1.98 −2.93
Na + + e - ⇌ Na −1.85 −2.71
Zn 2+ + 2e - ⇌ Zn −0.53 −0.76
NUEVA HAMPSHIRE4 + + e - ⇌ 1 ⁄ 2 H2 + NH3 0.00
Cu 2+ + 2e - ⇌ Cu +0.43 +0.34
Ag + + e - ⇌ Ag +0.83 +0.80

El rango de estabilidad termodinámica de las soluciones de amoníaco líquido es muy estrecho, ya que el potencial de oxidación a dinitrógeno, mi° (N2 + 6NH4 + + 6e - ⇌ 8NH3), es de solo +0,04 V. En la práctica, tanto la oxidación a dinitrógeno como la reducción a dihidrógeno son lentas. Esto es particularmente cierto para las soluciones reductoras: las soluciones de los metales alcalinos mencionados anteriormente son estables durante varios días, descomponiéndose lentamente en amida metálica y dihidrógeno. La mayoría de los estudios que involucran soluciones de amoníaco líquido se realizan en condiciones reductoras, aunque la oxidación del amoníaco líquido suele ser lenta, todavía existe el riesgo de explosión, particularmente si los iones de metales de transición están presentes como posibles catalizadores.

El amoníaco es tanto un desecho metabólico como una entrada metabólica en toda la biosfera. Es una fuente importante de nitrógeno para los sistemas vivos. Aunque abunda el nitrógeno atmosférico (más del 75%), pocas criaturas vivientes son capaces de utilizar este nitrógeno atmosférico en su forma diatómica, N2 gas. Por lo tanto, la fijación de nitrógeno es necesaria para la síntesis de aminoácidos, que son los componentes básicos de las proteínas. Algunas plantas dependen del amoníaco y otros desechos nitrogenados incorporados al suelo por la materia en descomposición. Otras, como las leguminosas fijadoras de nitrógeno, se benefician de las relaciones simbióticas con los rizobios que crean amoníaco a partir del nitrógeno atmosférico. [133]

Biosíntesis Editar

En ciertos organismos, el amoníaco se produce a partir del nitrógeno atmosférico mediante enzimas llamadas nitrogenasas. El proceso general se llama fijación de nitrógeno. Se ha realizado un intenso esfuerzo para comprender el mecanismo de fijación biológica del nitrógeno, el interés científico en este problema está motivado por la estructura inusual del sitio activo de la enzima, que consiste en un Fe7MoS9 conjunto. [134]

El amoníaco también es un producto metabólico de la desaminación de aminoácidos catalizada por enzimas como la glutamato deshidrogenasa 1. La excreción de amoníaco es común en los animales acuáticos. En los humanos, se convierte rápidamente en urea, que es mucho menos tóxica, particularmente menos básica. Esta urea es un componente importante del peso seco de la orina. La mayoría de los reptiles, aves, insectos y caracoles excretan ácido úrico únicamente como desechos nitrogenados.

En fisiología Editar

El amoníaco también juega un papel en la fisiología animal tanto normal como anormal. Se biosintetiza mediante el metabolismo normal de los aminoácidos y es tóxico en altas concentraciones. El hígado convierte el amoníaco en urea a través de una serie de reacciones conocidas como ciclo de la urea. La disfunción hepática, como la que se observa en la cirrosis, puede provocar cantidades elevadas de amoníaco en la sangre (hiperamonemia). Asimismo, los defectos en las enzimas responsables del ciclo de la urea, como la ornitina transcarbamilasa, provocan hiperamonemia. La hiperamonemia contribuye a la confusión y el coma de la encefalopatía hepática, así como a la enfermedad neurológica común en personas con defectos del ciclo de la urea y acidurias orgánicas. [135]

El amoníaco es importante para el equilibrio ácido / base animal normal.Después de la formación de amonio a partir de glutamina, el α-cetoglutarato puede degradarse para producir dos iones bicarbonato, que luego están disponibles como tampones para los ácidos dietéticos. El amonio se excreta en la orina, lo que produce una pérdida neta de ácido. El amoníaco puede difundirse por sí mismo a través de los túbulos renales, combinarse con un ion hidrógeno y permitir así una mayor excreción de ácido. [136]

Excreción Editar

Los iones de amonio son un producto de desecho tóxico del metabolismo de los animales. En peces e invertebrados acuáticos, se excreta directamente al agua. En mamíferos, tiburones y anfibios, en el ciclo de la urea se convierte en urea, porque es menos tóxica y se puede almacenar de manera más eficiente. En aves, reptiles y caracoles terrestres, el amonio metabólico se convierte en ácido úrico, que es sólido y, por lo tanto, puede excretarse con una mínima pérdida de agua. [137]

Se ha detectado amoníaco en las atmósferas de los planetas gigantes, incluido Júpiter, junto con otros gases como metano, hidrógeno y helio. El interior de Saturno puede incluir cristales congelados de amoníaco. [138] Se encuentra naturalmente en Deimos y Fobos, las dos lunas de Marte.

Espacio interestelar Editar

El amoníaco se detectó por primera vez en el espacio interestelar en 1968, basándose en las emisiones de microondas de la dirección del núcleo galáctico. [139] Esta fue la primera molécula poliatómica en ser detectada. La sensibilidad de la molécula a una amplia gama de excitaciones y la facilidad con la que se puede observar en varias regiones ha hecho del amoníaco una de las moléculas más importantes para el estudio de las nubes moleculares. [140] La intensidad relativa de las líneas de amoníaco se puede utilizar para medir la temperatura del medio emisor.

Se han detectado las siguientes especies isotópicas de amoníaco:

La detección de amoníaco triplemente deuterado se consideró una sorpresa ya que el deuterio es relativamente escaso. Se cree que las condiciones de baja temperatura permiten que esta molécula sobreviva y se acumule. [141]

Desde su descubrimiento interestelar, NH3 ha demostrado ser una herramienta espectroscópica invaluable en el estudio del medio interestelar. Con una gran cantidad de transiciones sensibles a una amplia gama de condiciones de excitación, NH3 ha sido ampliamente detectado astronómicamente; su detección se ha informado en cientos de artículos de revistas. A continuación se enumera una muestra de artículos de revistas que destaca la gama de detectores que se han utilizado para identificar el amoníaco.

El estudio del amoníaco interestelar ha sido importante para varias áreas de investigación en las últimas décadas. Algunos de estos se describen a continuación e implican principalmente el uso de amoníaco como termómetro interestelar.

Mecanismos de formación interestelar Editar

La abundancia interestelar de amoníaco se ha medido en una variedad de entornos. El [NH3] / [H2] se ha estimado que la proporción varía de 10 −7 en pequeñas nubes oscuras [142] hasta 10 −5 en el núcleo denso del Complejo de Nube Molecular de Orión. [143] Aunque se ha propuesto un total de 18 rutas de producción totales, [144] el principal mecanismo de formación del NH interestelar3 es la reacción:

Todas las demás reacciones de formación propuestas tienen constantes de velocidad de entre 2 y 13 órdenes de magnitud más pequeñas, lo que hace que su contribución a la abundancia de amoníaco sea relativamente insignificante. [147] Como ejemplo de la contribución menor que juegan otras reacciones de formación, la reacción:

tiene una constante de velocidad de 2,2 × 10 −15. Suponiendo H2 densidades de 10 5 y [NH2] / [H2] relación de 10 −7, esta reacción procede a una velocidad de 2,2 × 10 −12, más de 3 órdenes de magnitud más lenta que la reacción primaria anterior.

Algunas de las otras posibles reacciones de formación son:

Mecanismos de destrucción interestelar Editar

Hay 113 reacciones propuestas en total que conducen a la destrucción de NH3. De estos, 39 se tabularon en tablas extensas de la química entre compuestos de C, N y O. [148] Una revisión del amoníaco interestelar cita las siguientes reacciones como los principales mecanismos de disociación: [140]

con constantes de velocidad de 4,39 × 10 −9 [149] y 2,2 × 10 −9, [150] respectivamente. Las ecuaciones anteriores (1, 2) se ejecutan a una velocidad de 8,8 × 10 −9 y 4,4 × 10 −13, respectivamente. Estos cálculos asumieron las abundancias y constantes de velocidad dadas de [NH3] / [H2] = 10 −5, [H3 +] / [H2] = 2 × 10 −5, [HCO +] / [H2] = 2 × 10 −9, y densidades totales de norte = 10 5, típico de nubes moleculares frías y densas. [151] Claramente, entre estas dos reacciones primarias, la ecuación (1) es la reacción de destrucción dominante, con una velocidad ≈10.000 veces más rápida que la ecuación (2). Esto se debe a la abundancia relativamente alta de H3 + .

Detecciones de antena única Editar

Observaciones de radio de NH3 del radiotelescopio Effelsberg de 100 m revelan que la línea de amoníaco está separada en dos componentes: una cresta de fondo y un núcleo no resuelto. El fondo se corresponde bien con las ubicaciones previamente detectadas de CO. [152] El telescopio Chilbolton de 25 m en Inglaterra detectó firmas de radio de amoníaco en las regiones H II, HNH2O masers, objetos H-H y otros objetos asociados con la formación de estrellas. Una comparación de los anchos de las líneas de emisión indica que las velocidades turbulentas o sistemáticas no aumentan en los núcleos centrales de las nubes moleculares. [153]

Se observó radiación de microondas de amoníaco en varios objetos galácticos, incluidos W3 (OH), Orion A, W43, W51 y cinco fuentes en el centro galáctico. La alta tasa de detección indica que esta es una molécula común en el medio interestelar y que las regiones de alta densidad son comunes en la galaxia. [154]

Estudios interferométricos Editar

Observaciones VLA de NH3 en siete regiones con salidas gaseosas de alta velocidad revelaron condensaciones de menos de 0,1 pc en L1551, S140 y Cepheus A. Se detectaron tres condensaciones individuales en Cepheus A, una de ellas con una forma muy alargada. Pueden jugar un papel importante en la creación del flujo de salida bipolar en la región. [155]

Se obtuvieron imágenes de amoníaco extragaláctico utilizando el VLA en IC 342. El gas caliente tiene temperaturas superiores a 70 K, lo que se infirió a partir de las proporciones de la línea de amoníaco y parece estar estrechamente asociado con las porciones más internas de la barra nuclear que se ve en el CO. [156] NH3 también fue monitoreado por VLA hacia una muestra de cuatro regiones HII ultracompactas galácticas: G9.62 + 0.19, G10.47 + 0.03, G29.96-0.02 y G31.41 + 0.31. Sobre la base de los diagnósticos de temperatura y densidad, se concluye que, en general, tales agrupaciones son probablemente los sitios de formación de estrellas masivas en una fase evolutiva temprana antes del desarrollo de una región HII ultracompacta. [157]

Detecciones infrarrojas Editar

Se registró absorción a 2,97 micrómetros debido al amoníaco sólido de los granos interestelares en el Objeto Becklin-Neugebauer y probablemente también en NGC 2264-IR. Esta detección ayudó a explicar la forma física de las líneas de absorción de hielo relacionadas y poco comprendidas anteriormente. [158]

Se obtuvo un espectro del disco de Júpiter del Observatorio Aerotransportado de Kuiper, que cubre el rango espectral de 100 a 300 cm -1. El análisis del espectro proporciona información sobre las propiedades medias globales del gas amoniaco y una neblina de hielo de amoniaco. [159]

Se examinó un total de 149 posiciones de nubes oscuras en busca de evidencia de 'núcleos densos' mediante el uso de la línea de inversión rotatoria (J, K) = (1,1) de NH3. En general, los núcleos no tienen forma esférica, con relaciones de aspecto que oscilan entre 1,1 y 4,4. También se encuentra que los núcleos con estrellas tienen líneas más anchas que los núcleos sin estrellas. [160]

Se ha detectado amoníaco en la Nebulosa Draco y en una o posiblemente dos nubes moleculares, que están asociadas con los cirros infrarrojos galácticos de alta latitud. El hallazgo es significativo porque pueden representar los lugares de nacimiento de las estrellas de tipo B de metalicidad de la Población I en el halo galáctico que podrían haber nacido en el disco galáctico. [161]

Observaciones de nubes oscuras cercanas Editar

Al equilibrar la emisión estimulada con la emisión espontánea, es posible construir una relación entre la temperatura de excitación y la densidad. Además, dado que los niveles de transición de amoníaco pueden aproximarse mediante un sistema de 2 niveles a bajas temperaturas, este cálculo es bastante simple. Esta premisa se puede aplicar a las nubes oscuras, regiones sospechosas de tener temperaturas extremadamente bajas y posibles sitios para la formación de estrellas en el futuro. Las detecciones de amoníaco en nubes oscuras muestran líneas muy estrechas, indicativas no solo de bajas temperaturas, sino también de un bajo nivel de turbulencia en las nubes internas. Los cálculos de relación de línea proporcionan una medida de la temperatura de las nubes que es independiente de las observaciones de CO anteriores. Las observaciones de amoníaco fueron consistentes con las mediciones de CO de temperaturas de rotación de ~ 10 K. Con esto, se pueden determinar las densidades, y se han calculado para que oscilen entre 10 4 y 10 5 cm −3 en nubes oscuras. Mapeo de NH3 da tamaños de nubes típicos de 0,1 pc y masas cercanas a 1 masa solar. Estos núcleos fríos y densos son los sitios de futura formación estelar.

Regiones UC HII Editar

Las regiones HII ultracompactas se encuentran entre los mejores trazadores de la formación de estrellas de gran masa. El material denso que rodea las regiones UCHII es probablemente principalmente molecular. Dado que un estudio completo de la formación de estrellas masivas implica necesariamente la nube a partir de la cual se formó la estrella, el amoníaco es una herramienta invaluable para comprender este material molecular circundante. Dado que este material molecular se puede resolver espacialmente, es posible limitar las fuentes de calentamiento / ionización, temperaturas, masas y tamaños de las regiones. Los componentes de velocidad con desplazamiento Doppler permiten la separación de distintas regiones de gas molecular que pueden rastrear flujos de salida y núcleos calientes que se originan en la formación de estrellas.

Detección extragaláctica Editar

Se ha detectado amoníaco en galaxias externas, [162] [163] y midiendo simultáneamente varias líneas, es posible medir directamente la temperatura del gas en estas galaxias. Las relaciones de línea implican que las temperaturas del gas son cálidas (≈50 K) y se originan en nubes densas con tamaños de decenas de pc. Esta imagen es consistente con la imagen dentro de nuestra galaxia Vía Láctea: se forman núcleos moleculares densos y calientes alrededor de estrellas recién formadas incrustadas en nubes más grandes de material molecular en la escala de varios cientos de pc (nubes moleculares gigantes GMC).


No debe hacer ejercicio ni fumar cigarrillos antes de la prueba. Informe a su médico sobre todos los medicamentos, hierbas, vitaminas y suplementos que toma, incluso aspirina y medicamentos de venta libre.

Los niveles altos de amoníaco a veces apuntan a una enfermedad hepática o renal. Pero varias otras cosas pueden causar niveles más altos de amoníaco, como:

  • Sangrado en su estómago, intestinos, esófago u otras partes de su cuerpo y uso de drogas, incluidos narcóticos y medicamentos que eliminan el exceso de líquido de su cuerpo (diuréticos)
  • Ejercicio reciente: los músculos producen amoníaco cuando están activos
  • Uso de torniquete: aumenta el nivel de amoníaco en sangre

Un nivel bajo de amoníaco podría deberse a una presión arterial muy alta que aparece rápida y repentinamente.

Sus pruebas pueden resultar demasiado altas o demasiado bajas, y es posible que no tenga ningún problema. Eso se debe a que, a veces, la forma en que el laboratorio realiza la prueba afecta el resultado. Es mejor hablar con su médico sobre el significado de sus resultados.


¿Qué es AZA?

Conservar. Educar. Inspirar.

En el Ripley's Aquarium of Canada, nuestra misión es brindar una experiencia de clase mundial que fomente la educación, la conservación y la investigación, al tiempo que brinda diversión y entretenimiento para todas las edades.

Una forma de hacerlo es manteniendo la acreditación de la Asociación de Zoológicos y Acuarios (AZA).

AZA es una organización sin fines de lucro dedicada al avance de los zoológicos y acuarios en las áreas de conservación, educación, ciencia y recreación. AZA ha sido el principal organismo de acreditación de zoológicos y acuarios durante más de 40 años y representa a más de 230 instituciones en los Estados Unidos, Canadá e internacionalmente.

Estas instituciones acreditadas cumplen con los más altos estándares en el cuidado de los animales y brindan una experiencia familiar divertida, segura y educativa. Atrayendo colectivamente a más de 180 millones de visitantes cada año y dedicando millones de dólares para apoyar la investigación científica, programas de conservación y educación, los zoológicos y acuarios acreditados juegan un papel importante en conectar a sus visitantes con el mundo natural.

En pocas palabras, la acreditación de la AZA se considera la “mejor” acreditación que puede tener un zoológico o acuario, debido a los estándares increíblemente altos y los estrictos requisitos.

En septiembre de 2015, menos de dos años después de su apertura, la Comisión de Acreditación independiente de la AZA le otorgó la acreditación al Acuario Ripley de Canadá.

Para lograr la acreditación, el Acuario se sometió a una revisión exhaustiva para garantizar que ha cumplido y seguirá cumpliendo con los crecientes estándares, que incluyen el cuidado de los animales, los programas veterinarios, la conservación, la educación y la seguridad. Además de una solicitud escrita muy extensa, el Acuario también participó en una intensa inspección in situ de varios días, que involucró a líderes externos en la industria de zoológicos y acuarios que observaron todos los aspectos del funcionamiento de la institución. En el transcurso de tres días, los inspectores observaron el cuidado de los animales del Acuario, la seguridad de los visitantes, el personal y los animales, los programas educativos, los esfuerzos de conservación, los programas veterinarios, la estabilidad financiera, la gestión de riesgos, los servicios para visitantes y más. Luego, el proceso de acreditación concluyó con una audiencia en persona frente a la Comisión de Acreditación, en la cual se presentó la acreditación.

La acreditación no se detiene ahí. Las instituciones miembros de la AZA deben repetir todo el proceso de acreditación cada cinco años para asegurarse de que cumplen los estándares en continua evolución, incorporan las mejores prácticas zoológicas modernas en el bienestar y la gestión de los animales y adoptan las filosofías modernas de la AZA.

Entonces, ¿qué significa esto para Ripley & # 8217s Aquarium of Canada?

La acreditación certifica que Ripley & # 8217s cumple con todos los estándares obligatorios y profesionales para el bienestar animal, manejo, cuidado veterinario, enriquecimiento del comportamiento, nutrición, capacitación del personal y más. Este reconocimiento asegura que los animales que visitas reciben un excelente cuidado todos los días.

“La Asociación de Zoológicos y Acuarios acredita solo aquellos zoológicos y acuarios que cumplen con los más altos estándares y son líderes probados en el cuidado y conservación de la vida silvestre, así como en la educación”, dijo el ex presidente y director ejecutivo de AZA, Jim Maddy. "La comunidad puede enorgullecerse de saber que el Acuario de Canadá Ripley's está dedicado a inspirar a la próxima generación de conservacionistas".

La Asociación de Zoológicos y Acuarios y sus instituciones miembros son líderes en salvar especies y su vínculo para ayudar a los animales en todo el mundo. Por lo tanto, la próxima vez que visite un zoológico o acuario busque el logotipo de acreditación de la AZA como garantía de que está apoyando una instalación dedicada a brindar un excelente cuidado a los animales, una gran experiencia para usted y un mejor futuro para todos los seres vivos.

¡Ripley & # 8217s Aquarium of Canada está extremadamente orgulloso de tener esta acreditación con la Asociación de Zoológicos y Acuarios! Puede encontrar la placa de acreditación Ripley & # 8217s Aquarium of Canada & # 8217s que se exhibe con orgullo en Guest Services. Visítenos hoy para experimentar uno de nuestros espectáculos de buceo y charlas de acuaristas, y para aprender más sobre nuestros programas de conservación y prácticas de bienestar animal.

¿Tiene alguna pregunta sobre el acuario o algo que le gustaría ver en Deep Sea Diary? ¡Envíenos un mensaje en los comentarios a continuación para tener la oportunidad de aparecer en nuestra publicación mensual de preguntas y respuestas!


El cielo es realmente el límite cuando se trata de agregar decoraciones a las peceras. Incluso puede obtener una réplica en miniatura de Bikini Bottom o Stonehenge si eso es lo que le gusta. Los estantes de las tiendas de mascotas están llenos de rocas falsas, corales y barcos hundidos, así como muchas otras rarezas. Estos artículos han sido diseñados específicamente para estar en peceras. Esto significa que los materiales utilizados no se deteriorarán al sumergirlos en agua durante largos períodos de tiempo.

Hay algunas cosas a tener en cuenta al elegir decoraciones para su tanque. Necesita saber exactamente qué tan grande es el fondo de su tanque. También debe tener en cuenta cualquier otra cosa que ya tenga. ¿Estás agregando plantas? ¿Cuantos? Lo último que debe tener en cuenta es exactamente cómo desea que se vea su tanque. Muchas personas suelen exagerar cuando se trata de elegir decoraciones para su tanque. Puede ser muy fácil de hacer, y deje que & aposs lo enfrente, es muy divertido elegir cosas para su tanque. Solo tenga en cuenta la cantidad de espacio que tiene para trabajar. ¿De verdad tienes espacio para ese barco hundido, corales falsos y el cofre del tesoro gigante? A veces, lo más simple es mejor. Todo lo que necesita es una pieza grande y un par de piezas más pequeñas, especialmente si está agregando plantas, ya sean vivas o falsas.

Es posible que tenga la tentación de agregar coral real y madera flotante. Esto puede resultar peligroso. No desea agregar enfermedades o parásitos a su tanque. Además, perturbar los arrecifes de coral es ilegal en muchos lugares, sin mencionar que las comunidades de acuaristas y buceadores están muy mal vistas. Dado que no apoyo esta práctica, no la discutiré más. Pero, diré esto: el coral vivo pierde su color una vez que muere, y ¿no preferiría tener coral falso que tenga un color realista en lugar de una masa blanca en su tanque?

A veces, las personas se sienten tentadas a agregar cosas que no han sido diseñadas para ir a las peceras. Te sorprendería lo que algunas personas quieren usar como decoración. Los bordes afilados, el concreto, el cobre y los plásticos que hayan sido pintados no deben colocarse en su pecera. ¿Por qué? Estos elementos causarán problemas. El cobre es tóxico para los peces y el concreto va a filtrar químicos en su tanque. La lixiviación química del hormigón en los grandes acuarios de agua salada, del tipo que paga para visitar durante las vacaciones, en realidad ayuda a mantener el agua salada en el lado básico de la escala de pH. ¿Quiere luchar para mantener su tanque de agua dulce lo más cerca posible de la neutralidad? No pensé. Los bordes afilados pueden dañar a los peces y siempre deben evitarse. La pintura puede desprenderse o envenenar a los peces. Si alguna vez colocas algo en tu tanque y notas que parece que se está descascarando o que la pintura está desapareciendo, retíralo de inmediato.

En caso de duda, no lo agregue a su tanque. Es mejor prevenir que curar. Después de todo, ¿realmente quieres poner en peligro a tus peces solo por tener bisutería en tu tanque? Siempre tenga en cuenta que no importa lo que agregue, debe enjuagarlo bien antes de que entre.

La cerámica, la madera, las rocas, los plásticos, el vidrio pintado, las monedas, las conchas y los corales pueden no ser decoraciones seguras para su tanque.


Enfermedades comunes del pez cebra de laboratorio

Este capítulo revisa varias enfermedades de laboratorio del pez cebra, que incluyen afecciones causadas por agentes infecciosos y no infecciosos. Resume la literatura actual y los casos de diagnóstico reales evaluados por el Servicio de Patología del Zebrafish International Resource Center (ZIRC). El medio acuático es susceptible a la contaminación por innumerables compuestos y productos de desecho metabólicos.La toxicidad de los compuestos disueltos en el medio acuático puede verse afectada por numerosos factores que interactúan, como la temperatura, el pH, la dureza, la alcalinidad, otros productos químicos y la etapa de vida del pez. Casi todos los patógenos bacterianos que afectan a los peces se encuentran de forma ubicua en el medio acuático. Estas bacterias oportunistas son capaces de existir y multiplicarse fuera del pez huésped. La patogenia bacteriana en los peces implica tanto la virulencia del organismo invasor como la susceptibilidad del pez huésped. Los hongos acuáticos y los organismos similares a los hongos (clase Oomicetos) son patógenos importantes tanto de los peces como de los huevos. Hay varios géneros de mohos acuáticos que se encuentran de manera ubicua en el medio acuático, donde se alimentan saprofitamente de materia orgánica muerta y en descomposición. Los factores que predisponen a las infecciones incluyen traumatismos por manipulación, agua estancada, altas densidades, infecciones parasitarias y exceso de alimento en descomposición o materia orgánica. Hasta el momento, no se han identificado patógenos virales naturales en el pez cebra. El conocimiento de los virus de los peces en las especies de peces tropicales, incluido el pez cebra, es limitado porque el diagnóstico y la investigación se han centrado tradicionalmente en las especies de peces de cultivo de mayor valor comercial. Una enfermedad zoonótica importante para el pez cebra de laboratorio son las infecciones cutáneas causadas por Mycobacterium spp atípicas.


¿Continuará acumulándose amoníaco en el tanque de un acuario si se agrega un antibacteriano fuerte o cloro al agua? - biología

Necesito entender Biofilm 18/05/18
¡Hola tripulación!
& ltRenee! & gt
Creo que mencioné en una de mis publicaciones anteriores que estaba convirtiendo mi tanque de 55 galones en un & quotEel Tank & quot; Eso está hecho y las anguilas (Macrognathus pancalus según el proveedor) están bien. No sé si es porque son los únicos peces en el tanque o si esto es consistente con esta especie, pero rara vez están debajo de la arena (solo cuando hago & quotscary & quot cosas como cambios de agua, y a veces ni siquiera entonces).
& ltDe hecho, las plantas flotantes incluso las animan a pasar el rato en la superficie. Las anguilas espinosas varían en temperamento, por supuesto, pero cuando se las cuida adecuadamente, no son especialmente tímidas.
Nadan constantemente alrededor del tanque y son muy divertidos. Y no quiero que eso cambie, pero necesito algo en ese tanque para comer algas.
& ltMe quedaría con los invertebrados, tal vez los neritas. Algo que no pueda competir por la comida, al menos. & Gt
El tanque es más viejo y tiene algunos rasguños por lo que parece acumular algas que se esparcen desde allí. Pero no quiero poner un devorador de algas por miedo a que asuste a las anguilas y las conduzca permanentemente bajo la arena.
& ltAcuerdo, y nuevamente, los Nerites son excelentes para mantener limpios los vidrios y cosas como las rocas. Son menos buenos para la limpieza de plantas. & Gt
Así que estuve investigando un poco y encontré un pez llamado & quot; Gobio arcoíris & quot, también conocido como & quot; Gobio de mejilla blanca & quot;
& ltEste es Rhinogobius duospilus, una especie de clima templado a subtropical de China. No es realmente adecuado para tanques tropicales. Más un tanque de biotopo de arroyo de montaña. & Gt
Leí que este pez se alimenta de & quot biofilm & quot y mi investigación sobre biofilm lo define como & quot. una película delgada en la superficie del agua del acuario, causada por la acumulación de proteínas a partir de material de desecho orgánico. Es la estructura que construyen las bacterias para mantenerse creciendo en la superficie donde obtienen acceso al oxígeno y al material. & quot. ¿Es este el tipo de biopelícula de la que se alimenta este pez?
& ltPosiblemente. Se alimentan fácilmente con gusanos de sangre y similares, y no son para nada quisquillosos. La mayoría de los fallos se producirán por sobrecalentamiento. & Gt
¿Este pez se alimenta en la superficie?
& ltNope. & gt
Porque el filtro de este tanque produce una corriente moderada y no veo cómo los peces podrán comer en esa corriente cuando solo mida 2 pulgadas de largo.
& ltOh, los gobios están fantásticamente bien adaptados a vivir en fuertes corrientes de agua. & gt
¿Los adornos del tanque y / o los lados del tanque se acumularán lo suficiente de esta biopelícula para que este pez se alimente? Internet dice que este pez & quot; a veces & quot; aceptará gusanos de sangre y demás, pero si necesito proporcionarle biopelícula, eso es lo que quiero hacer. No quiero conseguir este pez y verlo morir de hambre, por lo que cualquier información que pueda proporcionar será, como siempre, muy apreciada.
& ltEn este caso, biofilm probablemente significa lo mismo que & # 39aufwuchs & # 39, la combinación de algas verdes y pequeños invertebrados que se desarrolla en las rocas en hábitats de flujo rápido como arroyos de montaña y arrecifes rocosos. Una combinación de obleas de algas, camarones de salmuera, gusanos de sangre, etc. satisfará a Rhinogobius spp., ¡Y mis especímenes eran realmente bastante codiciosos! Saludos, Neale. & Gt
Re: Necesito entender Biofilm 19/5/18

Lo siento, debería haber sido específico - el proveedor enumera este pescado como Stiphodon ornatus. ¿O es una subespecie de Rhinogobius spp (Internet no hace referencia más allá de Stiphodon)?
& ltNo he oído hablar de Stiphodon ornatus como & quot; Gobio de mejilla blanca & quot, pero se vende como & quot; Gobio arcoíris & quot. Todos los Stiphodon son especialistas de Hillstream nativos de arroyos costeros e islas cercanas a la costa alrededor de la región del Indo Pacífico, acostumbrados a enfriar agua limpia con mucho oxígeno. Mientras que los peces de agua dulce son adultos, tienen una etapa marina como juveniles, lo que significa que son difíciles de criar en cautiverio. La mayoría, si no todos, son capturados en la naturaleza.
Juntos, estos hechos significan que son peces relativamente exigentes. Lo hacen mal en el tanque de la comunidad promedio, pero prosperarán en un entorno de vapor junto con peces de agua media (como Danios o White Cloud Mountain Minnows) que no compiten por la comida. Evite mezclarse con peces bentónicos como las lochas que tienden a causar problemas ya sea robando comida o volviéndose territoriales y dañando a los gobios. La dieta no es un problema importante siempre que el tanque esté lo suficientemente iluminado y haya una cantidad decente de algas verdes creciendo.
Junto con las algas verdes, tomarán felizmente los tipos de alimentos congelados que se ofrecen a los herbívoros marinos (como espigas y peces ángel) que incluyen algas espirulina junto con, por ejemplo, camarones en salmuera. También pueden tomar obleas de algas y escamas de espirulina. Saludos, Neale. & Gt
Re: Necesito entender Biofilm 20/5/18

¡Gracias!
& ltMuy bienvenido. Neale. & Gt

consulta en cuanto a filtración FW, bio. 18/11/17
Estimado señor, recibí su identificación de correo electrónico de su sitio web y solicito su consejo sobre lo siguiente. Quería saber si las bacterias biológicas que están en el sustrato son suficientes para mi acuario si mi filtro falla por alguna razón. Pregunto esto porque planeo instalar un filtro superior que se mantiene por encima del tanque, ya que he leído que proporciona una mejor filtración biológica en comparación con los filtros de esponja (que tengo en mi tanque) debido al contacto con el aire. Pero lo único que me preocupa es que en caso de falla de corriente o falla del cabezal de alimentación, el medio puede secarse en un par de horas y mi tanque puede perder todas las bolas.
& ltHello Raj! Gracias por escribirnos y por una pregunta realmente útil.
La respuesta corta es que en un acuario de agua dulce, la grava o la arena por sí sola NO proporcionará suficiente filtración biológica, excepto en un tanque con una carga muy ligera y muchas plantas de crecimiento rápido. Por poco cargado,
¡Estoy hablando de seis Guppies en 200 litros o algo así! Casi nadie tiene un acuario así, de ahí que la respuesta sea, el 99,9% del tiempo, & quot no & quot. La razón es que las bacterias viven dentro y sobre superficies con mucha agua oxigenada. Solo la parte superior de la grava, los primeros mm en realidad, tienen ese tipo de entorno. Entonces, si bien las bacterias en la superficie de la grava filtrarán algo, no es suficiente por sí solo. Dentro de los filtros tenemos esponjas en forma de panal y cosas que proporcionan mucha más superficie para las bacterias, y la bomba asegura que todo reciba mucha agua oxigenada. ¡Por eso necesitamos filtros! Ahora, las bacterias del filtro son delicadas en algunos aspectos, pero resistentes en otros. Si la bomba se detiene y el medio se seca, las bacterias dejarán de funcionar casi de inmediato. Algunos escritores sugieren que tan solo 20 minutos sin agua oxigenada es suficiente para que esto suceda.
Si la bomba se detiene, es una buena idea quitar el medio y colocarlo en un balde de agua simplemente para que permanezca húmedo, y revuelva y salpique periódicamente para asegurarse de que el agua no se vuelva "obsoleta". Esto mantendrá las bacterias vivas sin problemas. Incluso si el medio se seca, las bacterias se vuelven inactivas y volverán a la vida una vez que estén húmedas. No inmediatamente, por supuesto, pero en menos tiempo que el típico "ciclo de tanque nuevo" de 6 semanas. Espero que esto ayude. Saludos, Neale. & Gt

Nuevos platys. beh. en un sistema no reciclado. 1/2/12
Hola, espero que puedan ayudar, recientemente compré dos tanques de diez galones con grava, filtros, etc. Hemos puesto la misma agua y la hemos tratado. Luego, deje los filtros encendidos durante cinco días antes de comprar los platys tres para cada tanque, dos hembras y un macho por tanque. Un tanque alrededor del cual nadan y están activos, el otro se esconde en el tanque detrás de arcos y otros elementos. Rara vez los vemos nadar, incluso cuando se pone comida en el tanque, no se mueven cuando estaban alrededor. En ocasiones, si hubiera salido de la habitación y regresara, es posible que uno se haya aventurado a salir, pero luego se esconde inmediatamente. ¿Pueden ayudarme? Cualquier idea o sugerencia sería muy apreciada, estamos deseando ver a los platys nadando. Gracias.
& ltHola Tim. Es difícil explicar las diferencias aquí. Pero 10 galones está por debajo de lo que recomiendo para Platies, y es posible que simplemente se sientan apretados. Cuando eso sucede, los peces actúan con nerviosismo, como si estuvieran atrapados en un charco demasiado pequeño para ellos. Sin embargo, mi dinero estaría en un problema de calidad del agua. ¿Cómo ciclaste los filtros? Entienda esto: encender un filtro y dejarlo funcionando en un tanque vacío no hace NADA más que mojarlo. DEBE haber una fuente de amoníaco para el uso de bacterias filtrantes. Si no usó una fuente de amoníaco durante 3-4 semanas antes de agregar el pescado, AMBOS de estos tanques están ciclando con peces en ellos, y eso no es ideal. Por lo tanto, probablemente pueda asumir niveles de amoníaco y nitrito distintos de cero, y estos pueden hacer que los peces actúen nerviosamente. Se sienten "quemados" por el amoníaco, pero no pueden explicar ni entender lo que está sucediendo más allá del hecho de que sienten dolor. Así que se esconden, esperando que el & quotenemy & quot desaparezca. Tome un kit de prueba de nitrito y vea cuál es el nivel de nitrito. Si no es cero, entonces ese es tu problema. Si debe hacer un ciclo con pescado en su lugar, debe hacer cambios de agua del 20-25% cada 1-2 días durante las próximas 3 semanas. Alimente mínimamente, no más de una vez cada 2-3 días. Solo cuando registre 0 niveles de amoníaco y nitrito durante varios días seguidos, podrá cambiar a alimentación normal y cambios de agua semanales. Saludos, Neale. & Gt
Re: nuevos platys 1/2/12

Hola Neale, gracias por tu ayuda, agregué un grifo bioactivo seguro según las instrucciones.
& ltSí. Esto elimina el cloro, la cloramina, el cobre (y otros metales pesados) y el amoníaco del agua del grifo (a diferencia del amoníaco que proviene de los peces). Este producto hace que el agua del grifo sea segura. Eso es todo. & Gt
¿Es esto a lo que te refieres cuando te refieres al amoníaco?
& ltNo. El amoníaco es el material que filtra las bacterias y cotiza en & quot. En un acuario maduro, consumen amoníaco a la velocidad que los peces lo excretan, por lo que el acuario se mantiene saludable, con un nivel cero de amoníaco. Pero durante las primeras 4 a 6 semanas no hay suficientes bacterias filtrantes, por lo que debe ciclar (o madurar) el acuario proporcionando amoníaco para que las bacterias filtrantes se coman. Con el tiempo, las poblaciones de bacterias crecen. ¿Conmigo hasta ahora? El agua corriente del grifo no contiene amoníaco (generalmente), por lo que agregamos una fuente de amoníaco. Algunos acuaristas agregan amoníaco doméstico, pero un enfoque más simple es agregar pequeñas pizcas de comida en escamas, como si hubiera peces allí, y cuando la escama se descompone, libera amoníaco.
Ahora, ya tienes peces en el tanque y están produciendo amoníaco todo el tiempo, de la misma manera que producimos urea (que termina en la orina). A menos que y hasta que la población de bacterias del filtro sea lo suficientemente grande como para agotarla tan rápido como se hace, se acumulará amoníaco en el agua. Los cambios diarios de agua diluirán esto, y alimentar a los peces con menos cantidad reducirá aún más los niveles. Un nivel de amoniaco de 1 mg / l es letal, e incluso 0,5 mg / l es suficiente para causar una enfermedad. Alimente menos y haga más cambios de agua durante aproximadamente 3-4 semanas y debería encontrar que el filtro madura sin que sus peces sufran daños graves. & Gt
Tengo una tienda de animales local que se había ofrecido a probar mi agua mañana.
Con suerte, esto arrojará algo de luz sobre el tema. Entonces puedo comenzar a clasificar el agua según sus instrucciones, gracias
& ltCheers, Neale. & gt

Rueda biológica de un filtro Penguin 150 y agua amarilla persistente en 55G FW 1/3/11
Hola equipo de WWM y feliz año nuevo,
& lt¡Gracias! & gt
Tengo una pregunta que me gustaría hacerle:
¿Cómo puedo preservar una rueda biológica madura de un filtro Penguin 150?
& ltNo es difícil. & gt
Solía ​​tener un acuario FW de 20 galones con el
Penguin, pero actualicé a un 55G con un Cascade 700. Estoy guardando temporalmente la rueda biológica en un recipiente con un poco de agua de acuario. No tengo la capacidad de mantener los dos tanques encendidos, pero me encantaría mantener viva la rueda biológica como respaldo para situaciones de 'hospital o QT'. ¿Debo poner la rueda biológica en el acuario de 55 g como 'decoración'?
& ltSí, esto funcionará. Cualquier lugar que mantenga el medio húmedo, oxigenado y expuesto a una fuente de amoníaco, por ejemplo, pescado, funcionará perfectamente. & Gt
Además, el agua de mi acuario siempre es amarilla.
& lt Bastante normal. Proviene principalmente de madera de pantano y, en un grado mucho menor, de descomposición orgánica de material vegetal, heces, etc. El carbón activado eliminará el amarillamiento, al igual que los cambios sustanciales de agua regulares; la recomendación estándar es del 25% semanal. Recuerde que el carbón necesita ser reemplazado al menos cada 2 semanas, y el espacio que ocupa en el filtro no está haciendo filtración biológica. En la mayoría de las situaciones, el carbón es inútil, por lo que es mejor dejar el filtro a los medios biológicos y controlar el amarilleo mediante cambios de agua y / o eliminación de parte o la totalidad de la madera de pantano. & Gt
Tengo Flo-Max y grava de color natural como sustrato para las siguientes plantas: racimos de Anacharis, espadas de Amazonas, Anubias, una Cabomba 15 platys, 6 Pristella, 7 Neon Tetras y 2 Yoyo Botia Loaches. También encontré 5 papas fritas. Tengo varias rocas naturales, de color marrón claro, algunas son de madera petrificada y provienen del tanque de 20 G (establecido en noviembre). Hago un cambio de agua del 10% semanalmente y froto las paredes suavemente. Intento no ser agresivo en mis limpiezas. Cuando pruebo el agua con las tiras Quick Dip, estos son los niveles (valores aproximados, ya que están en una tabla de colores):
Nitratos dentro de 20,
Nitritos entre .5 y 1
& ltNo es bueno eventualmente estresará, matará a sus peces. ¡Debe ser cero! El tanque está sobrecargado, sub-filtrado (quizás un mal balance de medios biológicos versus medios químicos), y / o los peces están sobrealimentados. Revise y actúe en consecuencia. & Gt
El amoniaco es 0
El cloro es 0
PH está entre 7.8 y 8.4,
GH es 300
KH también es 300.
Planeo usar estas tiras y comprar el kit grande de API, no estoy seguro de poder confiar en la precisión de estas tiras, pero el asistente local de PetSmart dijo que eran confiables.
& ltSon lo suficientemente buenos. No es tan preciso como los kits líquidos, pero es más fácil de usar y, si se corta verticalmente para hacer dos tiras de una, es muy económico. Cuando se trata de nitrito y amoníaco, cualquier valor por encima de cero es malo, por lo que el valor exacto no importa demasiado. & Gt
¿Algún consejo?
Muchas gracias de antemano por su aporte. Realmente aprecio su tiempo y sus aportes.
Sinceramente Francesca B
& ltCheers, Neale. & gt
Re: Bio-rueda de un filtro Penguin 150 y agua amarilla persistente en 55G FW 5/1/11

Hola Neale, Gracias por tu pronta respuesta.
& lt¡No hay problema! & gt
Sospecho que tiendo a sobrealimentarme.
& lt travieso, travieso & # 39 & # 166 & gt
Lo corregiré y haré cambios de agua del 25% en lugar del 10%. También quiero felicitarlo a usted y a todos en WWM por el excelente sitio web, la gran cantidad de información y el tiempo y la paciencia que tienen los & quotchicos & quot para los & quotus & quot novatos.
& ltEstamos felices de ayudar. Saludos, Neale. & Gt

Compartiendo información, FW veg. entrada de filtro, pos. Arte.! 10/4/10
Tripulación,
Me has ayudado muchas veces proporcionando buenas respuestas muy rápidamente, así que pensé en compartir un par de cosas que hice con mis acuarios.
Publiqué las imágenes que tengo en la web de Picasa para ahorrar espacio (puedes usarlas si quieres).
& ltHe puesto el enlace al final de este correo electrónico. & gt
Las imágenes de las plantas son de bambú de la suerte en una pequeña tina de plástico en la parte trasera del tanque. Hice un agujero en la bañera e hice un drenaje con PVC, coloqué las plantas en macetas en rocas de acuario y encontré una pequeña bomba barata de 20 gph ($ 15) que bombea agua a la bañera a través de una línea de aire de plástico. Lo limpio cada seis meses sacando las plantas y limpiando todas las algas de las rocas y, después de dos años, estas plantas siguen funcionando bastante bien. He leído que Lucky Bamboo, que no es realmente Bamboo, le gustan los nitratos, pero incluso si eso no es cierto, todavía se ve muy bien. Afortunado
El bambú, al menos en mi área, suele ser caro, pero encontré un sitio web y recibí todo lo que ves en mi puerta por $ 20.
& ltEsencialmente, lo que has creado es un filtro vegetal, muy utilizado para limpiar estanques. De hecho, las plantas de crecimiento rápido absorben nitratos y amoníaco, por lo que pueden hacer un buen trabajo manteniendo el agua limpia. & Gt
Las otras imágenes son de un filtro común para toda la casa ($ 20) montado en un 2x6 con un par de ganchos para bicicletas, tubería de PVC y un adaptador para que pueda conectar y quitar una bomba de estanque de 500 gph ($ 40). Cuelgo esto sobre el tanque, pongo un 20
filtro plisado de micrones ($ 1) en él y agite el tanque y deje que filtre las partículas. Si tengo una floración de algas, en lugar de usar productos químicos, realizo un cambio de agua del 20 al 30% y coloco un filtro de carbón en el recipiente ($ 5) y se limpia el tanque en aproximadamente una hora.
& ltUna alternativa barata a un filtro de diatomeas, por lo que parece. & gt
Tim
http://picasaweb.google.com/bachmant/AquariumIdeas?authkey=Gv1sRgCPC82fO7oIT60QE&feat=email%3E#
Considere la posibilidad de preparar un artículo más detallado sobre estas dos ideas para el & # 39 Acuarista consciente & # 39. Eche un vistazo a estos ejemplos, aquí:
http://www.wetwebmedia.com/ca/volume_6/volume_6_1/algae.htm
http://www.wetwebmedia.com/ca/volume_6/volume_6_3/refugiums.html
http://www.wetwebmedia.com/ca/volume_7/volume_7_1/dsb.html
Las instrucciones y lo que pagamos están aquí:
http://www.wetwebmedia.com/ca/volume_6/volume_6_1/Author_Inst.htm
Saludos, Neale & gt

Re: compartir información 4/11/10
Probablemente lo intentaré.
& ltCool. & gt
Uno de los artículos era sobre lechos de arena de agua dulce y tengo curiosidad de que ustedes piensen que es una buena idea.
& ltPuede funcionar, ciertamente. & gt
Estoy tratando de encontrar una manera de reducir los nitratos sin cambios de agua y, antes de esta idea de lecho de arena, estaba pensando en crear mi propio filtro de recipiente usando un caudal bajo y Seachem Matrix.
& ltNo puedo ver que esto funcione. El flujo de agua no sería lo suficientemente lento, en mi opinión.
El punto de los lechos de arena profundos es que el movimiento del agua es extremadamente lento, esencialmente marginalmente por encima de las tasas de difusión. & Gt
Me encantaría conocer su opinión sobre estas y otras ideas para eliminar los nitratos.
& ltEn los tanques de agua dulce, las plantas de crecimiento rápido, especialmente las plantas flotantes, son el enfoque más fácil. En algunos casos, un DSB puede ser relevante. Pero en la mayoría de los casos, simplemente hacer más cambios de agua es el enfoque más rentable.
A diferencia del caso de los tanques de agua salada, producir agua para los tanques de agua dulce no es costoso y la exposición a pequeños cambios en la química del agua no es tan importante, por lo que los cambios de agua son baratos, seguros y fáciles. & Gt
Gracias,
Tim
& ltCheers, Neale. & gt

Re: compartir información, FW filtr. Arte. Pos. - 12/4/10
Ahora me pregunto si un desnitrador de bobina de bricolaje es una buena manera de hacerlo. El principal problema es la cantidad de información diferente sobre ellos.
& ltDo lea aquí:
http://www.wetwebmedia.com/denitrification_erfaqs.htm
Si bien se trata de aplicaciones de agua salada, los conceptos básicos son los mismos para una versión de agua dulce. & Gt
Parecen bastante simples de hacer, pero no sé si necesitan ser alimentados y existe el peligro de que se estropee y envenene el tanque.
& ltNo si está construido, operado y mantenido correctamente. & gt
Sé que puedo seguir haciendo cambios de agua, pero es divertido tratar de ver si puedo hacer un sistema que complete todo el ciclo del nitrógeno.
& ltNo es realmente práctico, así que no pensaría de esta manera. Los cambios de agua * son * la forma de controlar los nitratos en los sistemas de agua dulce. Las plantas de crecimiento rápido también pueden reducir drásticamente el nivel de nitratos por absorción directa. Preguntando por
ideas & quot fuera & quot de cambios de agua y plantas es como decir otras
que comer menos y hacer más ejercicio, ¿cómo puedo bajar de peso? & gt
Entonces, aparte de recomendar cambios de agua, cuál (si corresponde) sistema para eliminar los nitratos cree que sería el mejor y más seguro, un lecho de arena profundo, un desnitrador o algo más.
& ltDSB y las rocas porosas, lo que se llama roca viva en tanques marinos, se ha demostrado una y otra vez que son las formas más fáciles y rentables de cerrar el ciclo del nitrógeno en los tanques marinos. Pero incluso allí, el agua cambia
son esenciales. Además, no olvide que la eliminación de nitratos es solo una parte de los cambios de agua. Los cambios de agua también restauran la dureza de los carbonatos, diluyen los ácidos orgánicos, eliminan los taninos, reducen el fosfato y aportan oligoelementos. Si desea gastar su dinero en algo, considere reducir el contenido de nitrato del agua que ingresa al tanque.
Esto puede ser un sistema de ósmosis inversa, por ejemplo, o un agua de lluvia que se acumula debajo de las canaletas para recolectar agua libre de minerales a un costo cero. De cualquier manera, mezclar agua sin nitratos 50/50 con agua dura del grifo es una excelente manera de crear agua ideal para una amplia variedad de especies de peces. Utilizo agua de lluvia mezclada con agua del grifo precisamente de esta manera. & Gt
Si recomiendas algo y conoces un buen enlace de bricolaje que te ayudaría mucho.
Gracias de nuevo por estar ahí para ayudarnos a los aficionados.
Tim
& ltCheers, Neale. & gt
Re: compartir información - 4/12/10
Gracias. Todavía espero hacer cambios de agua, pero con un poco menos de frecuencia.
& ltCon tanques de agua dulce, es probable que encuentre que la relación costo / beneficio tiene poco sentido. & gt
Vivo fuera del suministro de agua de la ciudad y tengo la suerte de tener un pozo sin nitratos y sin otros productos químicos añadidos. Creo que trabajaré en un desnitrificador de bobinas y más plantas.
& ltLas plantas de crecimiento rápido, o mejor aún las algas, pueden funcionar muy bien en sistemas & quotcerrados & quot. Consulte, por ejemplo, & # 39Dynamic Aquaria & # 39 para una discusión sobre los depuradores de algas. En teoría y hasta cierto punto en la práctica, puede crear
acuarios poco surtidos donde lo único que hace es agregar agua para compensar la evaporación. Sin embargo, en general, estos tanques son tan costosos de instalar y contienen tan pocos peces que son inútiles para los aficionados.
Dicho esto, los beneficios que se pueden obtener de un grupo de helecho indio que crece rápidamente bajo luces brillantes son sustanciales, y un sumidero que se convirtiera en un depurador de algas sería aún mejor. Consulte la literatura marina sobre el uso de estos artículos, por ejemplo aquí:
http://www.wetwebmedia.com/ca/volume_6/volume_6_1/algae.htm
http://www.wetwebmedia.com/nutrientcontrol.htm
& gt
Gracias de nuevo,
Tim
& ltCheers, Neale. & gt

Efecto del pH sobre las bacterias nitrificantes 28/03/09
Estoy instalando un acuario de cíclidos en Malawi.
& lt¡Muy bonito! & gt
Tengo la intención de inocular el tanque con medio de filtro de esponja del acuario de un amigo para comenzar el proceso de ciclo.
& ltExcelente idea. & gt
Mi amigo tiene cíclidos sudamericanos y el pH de su acuario es de aproximadamente 7. El agua de mi acuario (agua del grifo) es de aproximadamente 7,8 y es dura.
& ltNada de qué preocuparse. & gt
He leído que las bacterias pueden no sobrevivir a cambios sustanciales en el pH cuando se transfieren de un sistema a otro.
& ltSí, esto es cierto, pero si aclimatas a los medios de comunicación como & # 39d aclimatas a los peces, estarás bien. En otras palabras, ponga el medio en un balde y cúbralo con agua del acuario sudamericano. Durante los siguientes, digamos, 30-40 minutos, agregue una taza o dos de agua cada 5-10 minutos hasta que se llene el balde. Cuando esté listo, ¡eso es todo! Mueva los medios a su filtro y listo. Sin embargo, como siempre, tenga cuidado de controlar el nitrito o el amoníaco en los días posteriores, y almacene el tanque lentamente, teniendo cuidado de no sobrealimentar. & Gt
¿Debería ser esto una preocupación para mí? Si es así, ¿puede sugerir cómo podría manejar la transición? (No conozco a nadie con un tanque africano que pueda ayudarme).
Muchas gracias.
Les
& ltBuena suerte, Neale. & gt

¿Filtración de Bacillus Bacteria? 27/09/08 Hola equipo, estaba leyendo el siguiente artículo http://www.wallaquariums.com/cycling.htm y recomiendan encarecidamente el uso de algo llamado Fritz Zyme # 360 Gravel Cleaner. He investigado un poco sobre este producto y la bacteria bacilo, y esperaba obtener una opinión de una fuente confiable. Soy nuevo en esto, y preferiría no ser "tomado" si puedo evitarlo. Tengo un tanque FW de 55 g que actualmente alberga 4 caracoles manzana. Pronto, agregaré 5 ranitas Xenopus. (Tendré 7 ranitas, pero dos de ellas estarán en su propio tanque de 20 g). De todos modos, como probablemente ya sepa, tanto los caracoles como las ranas. bueno ... caca. MUCHO. Con el fin de mantener un medio ambiente saludable donde toda la vida pueda prosperar, he intentado incorporar muchas capas de filtración. Ahora mismo tengo un filtro Lustar IV Hydro Sponge en el tanque y un filtro Aquaclear 70 HOB. Mi plan es, una vez que el tanque esté estable (todavía está funcionando), quitar el Aquaclear y simplemente tener el filtro de esponja funcionando (aunque lo estaré apilando, así que tendré una esponja extra en caso de que necesita un Q Tank en algún momento). También tengo algunas plantas que agregaré al tanque. Haré plantar madera flotante con Anubias y Limnobium spongia flotando en la superficie. Tengo una aspiradora de grava y hago los cambios de agua y aspiración semanales recomendados regularmente. Me preguntaba si un producto como este me ayudaría a mantener la calidad del agua bajo control entre las limpiezas semanales. Realmente espero que esto aún no esté resuelto, utilicé la función de búsqueda en su sitio y no pude encontrar nada. Además, realmente agradecería una opinión de la tripulación. El Dr. Monks y el Sr. Fenner ya han sido de gran ayuda, y este sitio es una fuente maravillosa de información imparcial. Muchas gracias. Laura & ltLaura, por supuesto experimenta con métodos de filtración. Todo lo que realmente importa es que tiene un sistema que ofrece más de 4 veces el volumen del tanque en volumen de ventas por hora. Ese es el factor clave en lo que respecta a los residuos nitrogenados (amoniaco, nitrito). Los desechos sólidos son diferentes. Los desechos sólidos (heces, hojas de plantas muertas, desechos en general) no son tóxicos como tales, y la eliminación es más una cuestión de maximizar el flujo de agua a través de medios mecánicos. Para eso, el mejor enfoque es usar algún tipo de filtro de bote. Los dispositivos accionados por aire carecen del & quotsuck & quot para hacer el trabajo de manera adecuada. Prácticamente todo lo demás que se ofrece (eliminadores de lodos, limpiadores de grava, auxiliares de filtración) son prácticamente remedios de aceite de serpiente para problemas que no existirían en tanques donde se instaló una filtración mecánica adecuada para empezar. En un tanque con una fuerte corriente de agua, todos los desechos sólidos irán al filtro o se acumularán en una esquina donde el sustrato se mantiene deliberadamente más bajo que el resto del tanque (generalmente en la parte delantera). Durante un cambio de agua, simplemente succiona estos residuos y, por supuesto, limpia los medios mecánicos en el filtro cada pocas semanas. Con un mantenimiento adecuado, la grava en un acuario debería pasar años sin necesidad de limpieza, especialmente si instala algunos caracoles malayos con vida para hacer circular el sustrato y descomponer los desechos orgánicos. Por lo que vale, en el tanque donde tengo un bagre Panaque, una especie que come madera y produce aserrín como producto de desecho, tengo filtros que funcionan a 8-10 veces el volumen del tanque en volumen de ventas por hora. . Saludos, Neale. & Gt
Re: filtración de bacterias Bacillus?
Muchas gracias por los consejos, y revisaré esos caracoles y el filtro del bote. Laura & ltMuy bienvenidos. Saludos, Neale. & Gt
Re: filtración de bacterias Bacillus? Preguntas de seguimiento ... 27/09/08 Entonces, estoy un poco confundido. ¿Debo usar un bote además de los filtros de esponja en el tanque de 55 g? & ltSi le preocupan los desechos sólidos, entonces seguro. Pero todo depende de cuán desordenadas sean estas ranas. En un sistema de 55 galones, no puedo imaginar que media docena de ranas sea realmente un gran problema. Incline el sustrato y, con suerte, los detritos se acumularán en la parte inferior de la pendiente. Extraiga los desechos según sea necesario (o incluso use una jeringa para pavo como pipeta. & Gt (no muy atractivo en mi tanque) :-( .. Pero sé que las ranas son sensibles a la turbulencia, así que pensé que si los filtros de esponja servirían para trabajar y minimizar la turbulencia, mucho mejor. PERO si un filtro de bote hace todo eso, entonces. Esto es difícil. & ltNo, en realidad no. Prepara la cosa con las ranas y las esponjas. Mira cómo van las cosas. Si no es así & # 39Haga ejercicio, agregue un recipiente adecuado. & Gt Por un lado, quiero crear un entorno que haga que las plantas y los animales sean felices, saludables y prósperos. Por otro lado, existen consideraciones presupuestarias y de espacio. Esas líneas, un filtro de esponja gigante en mi tanque definitivamente reduce el espacio de baño disponible para mis ranas. & ltAcuerdo depende de sus objetivos. Como se dijo, iría con las esponjas o incluso con un filtro bajo la grava si el presupuesto es ajustado. & gt Pero un filtro de bote, definitivamente reduce el espacio en mi presupuesto. ¿Cómo están los filtros de bote en te rms de turbulencia? & lt¡Depende del tamaño del filtro! & gt ¿Qué te parece? Gracias. Laura & ltCheers, Neale. & Gt
Re: filtración de bacterias Bacillus? Preguntas de seguimiento .. - 27/09/08
Gracias por simplificar. & ltHappy to help. & gt Uno de los tads recibió un ARM hoy. & ltOoh! & gt ¡Demasiado emocionante! & ltEn una especie de Gary Larson, sí, supongo que brotar un brazo sería. Saludos, Neale. & Gt

Problema BGK. FW sobre y problemas de almacenamiento incorrecto, no hay lectura -08/25/08 Tenemos un tanque de agua dulce de 55 galones que se ha instalado durante aproximadamente tres meses. Tenemos 3 discos, 4 colas de espada, & ltMmmm, & quot; como & quot; condiciones de agua muy diferentes. & gt 4 lochas payaso, 1 Pleco, 6 tetras de vientre globo, 6 tetras de t-bone, 1 nariz de elefante y 1 cuchillo fantasma negro. & lt Generalmente no es una buena idea mezclar especies de peces débilmente electrogénicas & gt El BGK y la nariz de elefante se compraron juntos y fueron los primeros peces introducidos. El BGK era de aproximadamente 3 "cuando se compró y ahora mide aproximadamente 5". Agregamos los otros pescados gradualmente. Hacemos un cambio de agua del 25% semanalmente. Estamos averiguando la cuestión de la alimentación, y sabemos que nos hemos estado alimentando demasiado, debido a los niveles de agua. Antes de que hiciéramos el cambio de agua ayer, los niveles eran: PH 6,8, amoniaco 0,10, nitrito 0,10, & lt Estos son tóxicos. & gt Nitrato .40. Es probable que haya perdido el decimal. cuarenta ppm. es demasiado & gt La semana pasada, cuando llevamos nuestra muestra de agua a la tienda de pescado, nos dijeron que los niveles del agua estaban bien, excepto que el amoníaco estaba un poco alto. & ltCualquier amoníaco es motivo de acción inmediata. Debilitando a venenosas mortales & gt Eso, también, fue antes del cambio de agua. A todos los peces les ha ido bien, a excepción de los colas de espada, que morían, uno cada día, sin razón aparente. & lt. leer un poco. el & quot; motivo & quot es obvio. & gt Parecía como si otros peces los hubieran mordido, porque sus aletas parecían muy irregulares. 8 han muerto. Quedan 4, así que hemos terminado con las colas de espada por ahora (las reemplazamos con las lochas payaso). El BGK estaba bien hasta hace unos días, cuando noté que la raya blanca en su cabeza era rosa. Al día siguiente parecía aún más rosado, pero seguía comiendo agresivamente y persiguiendo a otros peces si se acercaban demasiado a su & quot; casa & quot. Hoy noté que tiene una cosa parecida a un gusano colgando de su barbilla / garganta debajo. Parece un gusano Tubifex. No come mucho y prácticamente se queda en su casa cuando les damos de comer. Sin embargo, su raya rosa es más clara, parece que está volviendo a su color normal. Damos a los peces gusanos Tubifex vivos, camarones de salmuera congelados y gusanos de sangre congelados. Prácticamente los gusanos todos los días y se alternan con los camarones y los gusanos de sangre. A veces les damos comida en copos. ¿Puede ayudarme a diagnosticar la BGK o decirme cómo ayudarlo? Muchas gracias. Jere & ltTodo lo que necesita saber está archivado en el sitio de WWM. Su sistema está peligrosamente sobrecargado. Empiece a leer sobre WWM sobre problemas de nitrógeno: http://wetwebmedia.com/FWSubWebIndex/fwmaintindex.htm la tercera bandeja hacia abajo. Actuar sobre la base de este conocimiento debería salvar la mayor parte de su ganado. Luego lea las necesidades de cada especie / grupo (& quotSistemas & quot). Luego charlaremos. Bob Fenner y gt
Re: Problema BGK 26/8/08
Supongo que puedes decir que soy un novato, ¿eh? Después del cambio de agua, el amoníaco se redujo a cero. & ltAh, bueno & gt Hoy, la BGK parece casi normal. La raya blanca está un poco descolorida, pero ese extraño gusano se ha ido y ha vuelto a comer. No hemos tenido ninguna muerte sospechosa durante casi dos semanas, y las únicas que murieron fueron las colas de espada. & ltMmm, realmente necesitas un sistema mucho más grande. en realidad dos. & gt Realmente agradezco su respuesta y planeo seguir leyendo su sitio web. He estado en Internet buscando sitios sobre acuarios y peces. Encontré tanta información contradictoria, que estaba al borde de mi ingenio. Luego encontré su sitio, que parecía mucho más consistente y extremadamente informativo. Continuaré mi investigación en sus archivos. & gtMuy bien & lt La pescadería donde compramos el pescado volverá a comprar pescado siempre que esté sano. Les vendimos cuatro hermosos peces dólar de plata cuando compramos el disco, porque nos dijeron que los dos no se mezclaban. Los discos aún son pequeños, por lo que probablemente vendamos más peces a medida que crezcan. Estoy enamorado de este hobby y de mi pescado. ¡No quiero matar más peces! Gracias de nuevo por su respuesta. Estoy impresionado con su experiencia. & ltY yo con tu aparente ecuanimidad. Saludos, BobF & gt

Tanque tratado de Maracyn 7/22/06 Hola. & ltHi & gt He agregado Maracyn para curar una supuesta enfermedad de las branquias en mi tanque de 29 g de fw. Saqué el carbón y noté que el agua se estaba empañando. ¿Es esto común para este amplio espectro? ¿antibiótico? ¡Gracias! Jenn Tony & lt El tanque se está nublando porque se está reciclando. Lo más probable es que el Maracyn haya destruido tu filtración biológica. La turbidez proviene de los materiales biológicos no procesados ​​y, hasta cierto punto, de las bacterias recolonizantes. & Gt & ltChris & gt

Filtración biológica - 21/2/2006 Por favor, confirme que estoy en lo correcto aquí, para la filtración biológica solo necesito un trozo de esponja sazonada. & lt No, un filtro de esponja sazonado como Hydrosponge. & gt ¿Puede flotar en la parte superior o necesito algo de peso para tenerlo en el fondo del tanque? & lt El filtro Hydrosponge está conectado a una piedra de aire y ya está pesado en la parte inferior. Simplemente conéctelo a una aerolínea y estará listo para comenzar. Colóquelo en un tanque ya establecido durante un mes y sáquelo y colóquelo en el tanque QT cuando agregue peces nuevos. & Gt Esto sugeriría que no hay nada más en el tanque, excepto un tubo de PVC y una esponja. & lt Un filtro de esponja y un calentador. & gt La razón por la que pensé que el filtro interno era adecuado es porque proporciona filtración mecánica, biológica y también un buen movimiento del agua para el flujo de aire. & lt Por definición, cualquier filtro colocado en un acuario es un filtro interno. Puede ser tan simple como un filtro de esponja o tan complicado como un filtro de potencia interno. Para los tanques QT, creo que cuanto más simple, mejor. & Gt ¿Cuál es la diferencia entre un filtro de potencia exterior? ¿Puede citarme un fabricante y número de modelo y un filtro de recipiente? & ltUn filtro de energía exterior sería como un Emperador que cuelga en la parte trasera del tanque por Marineland. Un bote sería como un Magnum 350 de Marineland. Va debajo del tanque y se conecta al acuario a través de un par de mangueras.-Chuck & gt Saludos, Alan Dalgarno

Pregunta sobre el enjuague de los medios de filtrado biológico con agua del grifo 29/08/05 Tengo una pregunta. Configuré mi tanque de 29 galones hace casi 4 semanas. Tengo 3 corydoras albinas y 3 tetras de aleta de sangre. Todos parecen estar bien hasta ahora (los he tenido durante aproximadamente 2 y 3 semanas respectivamente). No lo sabía en ese momento, pero tenía lo que parecía un exceso de calcio, así que además de hacer un cambio de agua, enjuagué mi filtro biológico con agua del grifo (un poco) porque estaba todo cubierto con esta sustancia blanca (eso fue todo). sobre el agua, adornos, etc). Más tarde leí que no lo hiciera porque mata las bacterias buenas. & ltMmm, sí. al menos no hacerlo & quot; tan a fondo & quot, particularmente en un sistema recién configurado & gt. Le pregunté a alguien en Petco y me dijeron que esta bacteria debería volver a desarrollarse. Quiero saber si esto es cierto y cuánto tiempo debería tomar más o menos. & Es así, unas semanas & gt También tengo un filtro de carbón, por supuesto. He tenido niveles de amoníaco de 1.0 ppm prácticamente desde que lo configuré. & ltDangerous & gt Mis nitratos eran bastante bajos, casi cero desde la instalación, así como los nitritos. Probé hoy (no lo había hecho durante aproximadamente 5-6 días) y mi amoníaco sigue siendo el mismo, pero mis nitritos subieron al igual que los nitratos, aunque los nitratos todavía están en el nivel seguro. Quiero escuchar su opinión sobre esto, sobre el ciclo de mi tanque FW, etc. & ltPor favor, lea aquí: http://www.wetwebmedia.com/FWSubWebIndex/fwestcycling.htm y los archivos vinculados arriba & gt Alimento a mis peces muy poco dos veces al día, pero voy a comenzar a alimentarlos solo una vez para el aumento de nitritos también ahora.Por favor, avíseme, no estoy seguro de dónde ni cuándo buscar mi respuesta. Había escrito un correo electrónico hace unas semanas, pero parece que no puedo encontrar la respuesta en ninguna parte del sitio web. Se trataba de agua RO, entre otras cosas. Gracias por tu tiempo. - Zeke - & ltRead sobre mi joven amigo. Tu mente buena y perspicaz te acompañará. Bob Fenner y gt

Tanque FW impotente en Australia 27/7/05 Hola desde Australia. Lo siento si mis preguntas han sido respondidas en envíos anteriores (intenté usar la herramienta de búsqueda pero no pude encontrar una que coincidiera). Tengo un tanque de 60 litros (15 galones) que funcionaba muy bien hasta el lunes cuando tuvimos un corte de energía. Ahora tengo niveles de nitrito que están fuera de la tabla, entiendo que mi tanque ahora tiene que ser ciclado, pero no sé cómo hacerlo con un tanque lleno de peces. Tengo 4 bagres Bristlenose y 7 Corydoras trilineatus. Soy bastante nuevo en la cría de peces (solo he comido peces durante 8 semanas), pero desde entonces aprendí que mientras pedaleo debo hacer cambios frecuentes de agua, pero dejar la grava en paz, ya que las bacterias buenas pueden vivir en la grava. ¿Es esto correcto? .? & ltLas bacterias que descomponen los desechos de pescado necesitan oxígeno. Muchas veces, después de un corte de energía, el nivel de oxígeno cae y los peces / bacterias sufren. Cuando se recupere la energía, el acuario puede tardar un poco en recuperarse. & Gt y ¿con qué frecuencia debo hacer los cambios de agua? & lt Compruebe si hay amoniaco y nitritos en el agua. Ambos deben ser cero. Si obtiene lecturas, debe reducir las concentraciones diluyendo el agua o agregando BIO-Spira de Marineland. Los nitratos son menos tóxicos y pueden llegar a 25 ppm antes de que se requiera un cambio de agua. Pero la tolerancia a los nitratos depende de la especie. & Gt Después del apagón, hice lo siguiente, lavé el filtro, hice 2 cambios de agua al 20%, eliminé las plantas y cuando hago los cambios de agua agrego el ciclo (promueve las bacterias ) y Tetra Aqua Safe que elimina cloro, cloramina y metales pesados. ¿Hay algo más que deba hacer? & lt Las plantas absorben los desechos de los peces. manténgalos en el tanque con buena iluminación para ayudar a reducir los nitratos, etc. & gt Muchas gracias de antemano por su ayuda :) Tash P.S Desde entonces he invertido en una bomba de aire de respaldo de batería. & lt Ya te has convertido en un acuarista más inteligente.-Chuck & gt

NNR en agua dulce? Hola Bob. & ltHello Gustavo & gt Me pregunto si alguien ya usó el principio detrás de NNR en sistemas de agua dulce. Me refiero a un lecho de arena profundo (tamaño de 1-2 mm), buen flujo de agua, etc. sistema que realmente funciona muy bien con NNR más skimming pesado. ¿Tienes información al respecto? Gracias de antemano Gustavo & ltWill, me tomaría algún tiempo buscar datos de respaldo reales, pero la reducción natural de nitratos hipóxicos / anaeróbicos sí ocurre en tales condiciones en los hábitats de agua dulce. Bob Fenner y gt

¿Demasiada biofiltración? Hola equipo, tengo una instalación de agua dulce de 55 galones. Tengo un Fluval 404 pero no necesito ni uso carbono en el sistema (es un tanque plantado). Me pregunto si existe demasiada filtración biológica. En otras palabras, si lleno las 4 bandejas solo con medios biológicos, esto tendrá un efecto adverso en las colonias de bacterias. ¿Se superarán a sí mismos por el amoníaco / nitratos y se enfrentarán a su desaparición? Gracias & ltNunca puedes tener demasiada biofiltración. El tamaño de cada una de sus colonias se ajustará hacia arriba y hacia abajo a su carga biológica. Es genial que la cantidad de amoníaco / nitrito sea el factor limitante en su tamaño. Cuatro pequeñas colonias se ajustarán muy rápidamente en caso de que ocurra un pico de amoníaco. Don & gt

Limpieza de medios biológicos / alimentación de vacaciones Hola. Tengo algunas preguntas sobre la limpieza del material del filtro biológico. ¿Se supone que debo lavar la biomedia de vez en cuando? ¿Cuándo debo reemplazar el soporte antiguo por uno nuevo? Tengo dos boca de fuego (1,5 pulgadas) y un gibbiceps (2 pulgadas). Estoy a punto de irme por 5 días y no puedo conseguir que nadie se ocupe de mis peces. No sé cómo alimentar a mis peces durante mi ausencia. Si utilizo un comedero, gran parte de la comida se hundiría hasta el fondo, ya que los Firemouths solo pueden consumir 1 bolita a la vez. Además, no podría configurar el alimentador, de modo que se distribuya una dosis adecuada cada vez. Siempre sucede que los gránulos de Pleco caen todos al principio (y contaminan el agua) u obstruyen la salida del comedero, sin dejar comida por donde pasar. En todos los sentidos, los comederos tienen muchos inconvenientes graves, según mi experiencia. ¿Debo usar esas tabletas de comida que duran una semana y se disuelven lentamente en el agua, o contaminarían mucho el agua? ¿Es demasiado dejar al pescado sin comida? & ltNunca debe limpiar ni reemplazar los medios biológicos. Si se trata de una esponja que se obstruye, muévala en un poco de agua del tanque viejo después de un cambio. Nunca enjuague bajo el grifo. El cloro matará las bacterias. Para reemplazarlo o limpiarlo, sería necesario reciclar el tanque. Para un viaje de cinco días, simplemente los alimentaría bien durante uno o dos días antes y no me preocuparía por eso. Estarán hambrientos, pero vivos y sanos, cuando llegue a casa. Don & gt


Estrategias potenciales de control de biopelículas para misiones extendidas de vuelos espaciales

Las biopelículas, comunidades microbianas que se adhieren a la superficie, están asociadas con el ensuciamiento microbiano y la corrosión en los sistemas terrestres de distribución de agua. Las biopelículas también están presentes en los vuelos espaciales tripulados, particularmente en el Sistema de Recuperación de Agua (WRS) en la Estación Espacial Internacional (ISS). El WRS está compuesto por el Ensamblaje del Procesador de Orina (UPA) y el Ensamblaje del Procesador de Agua (WPA) que juntos reciclan las aguas residuales de la orina humana y la humedad recuperada de la atmósfera de la ISS. Estas aguas residuales y diversas corrientes de proceso se inoculan continuamente con microorganismos que surgen principalmente del microbioma de la tripulación espacial. Se han detectado y abordado incrustaciones relacionadas con la biopelícula en naves espaciales en órbita terrestre baja, incluidas la ISS y la estación espacial rusa Mir. Sin embargo, las misiones futuras planificadas más allá de la órbita terrestre baja a la Luna y Marte presentan desafíos adicionales, ya que el reabastecimiento de repuestos o materiales de apoyo no sería práctico y el cronograma de la misión sería del orden de años en el caso de una misión a Marte. Además, se espera que las misiones futuras incluyan un período de inactividad en el que el WRS no se utilizará durante un período prolongado. Los conceptos desarrollados en esta revisión surgieron de un taller que incluyó a personal de la NASA y representantes con experiencia en biopelículas de una amplia gama de antecedentes industriales y académicos. Aquí, abordamos las estrategias actuales que se emplean en la Tierra para el control de biopelículas, incluidos los recubrimientos antiincrustantes y biocidas y los mecanismos para mitigar el crecimiento y el daño de las biopelículas. Estas ideas se presentan en el contexto de su aplicabilidad a los vuelos espaciales e identifican nuevos temas propuestos de control de biopelículas que deben abordarse para facilitar futuras misiones de vuelos espaciales extendidas y tripuladas.


Calidad del agua

Idealmente, nos gustaría utilizar agua del grifo en nuestros acuarios. Está disponible y es económico. Sin embargo, nos preocupa la calidad del agua, y con razón: lo que es tolerable para los humanos que beben cantidades modestas de agua puede no serlo para los peces y las plantas que están constantemente sumergidas en la sustancia.

Cloro y cloramina

Las enfermedades transmitidas por el agua como la hepatitis, el cólera y la fiebre tifoidea fueron una vez un flagelo. Hoy en día son prácticamente desconocidos en Occidente, debido a las eficaces medidas de salud pública. Uno de los más rentables es la cloración de los suministros de agua. Mi empresa de servicios públicos informa que clora mi suministro de agua a 1 ppm de cloro equivalente, lo que es apropiado para una empresa de servicios públicos que extrae su agua de un acuífero limpio. Muchas otras empresas de servicios públicos utilizan cloramina, que es menos probable que reaccione con otras sustancias en el agua para producir subproductos nocivos y que permanece activa en el agua durante mucho más tiempo.

Los niveles de cloración que son inofensivos para los humanos son tóxicos para los peces, que absorben el agua directamente en su torrente sanguíneo. El cloro o cloramina presente en casi toda el agua del grifo debe neutralizarse antes de que el agua sea segura para su uso en acuarios. El cloro se puede eliminar dejando que el agua se asiente en un balde con una piedra de aire u otra fuente de aireación durante unos días. El aire que burbujea a través del agua elimina el cloro. La cloramina tarda mucho más en eliminarse de esta manera y, debido a que su servicio público puede cambiar de cloro a cloramina sin notificarle, debe asumir lo peor. Parte de la cloramina se puede eliminar mediante la filtración de carbón (carbón activado) instalada en la mayoría de los acuarios, pero es mejor eliminarla antes de que entre en el tanque, reaccionando con un suave agente reductor.

El cloro y la cloramina, como el oxígeno, tienen hambre de electrones. Esto los hace agentes oxidantes, y su capacidad para quitar electrones de otras moléculas es lo que los hace efectivos para destruir microorganismos peligrosos. Se neutralizan proporcionando una fuente rápida y fácil de electrones, que se denomina agente reductor. El agente reductor debe reaccionar fácilmente con el cloro y la cloramina para producir productos de reacción inofensivos y no debe ser en sí mismo altamente tóxico. La elección habitual es un compuesto que contenga azufre como el metabisulfito de potasio:


Este compuesto contiene un par de átomos de azufre que son excelentes donantes de electrones. La reacción general es:

En otras palabras, el cloro reacciona con el metabisulfito y el agua para producir sulfato, cloruro e hidronio. Durante la reacción, el cloro extrae electrones del azufre y el agua. La reacción de la cloramina con el metabisulfito es similar, pero también produce amonio. La pequeña cantidad de hidronio producida no es suficiente para alterar el pH, y el cloruro, el sulfato y el amonio son todos nutrientes para las plantas. Ninguno es dañino para los peces, excepto el amonio, y el amonio se elimina rápidamente de un tanque maduro y saludable mediante filtración biológica. La reacción es casi instantánea, y dado que el metabisulfito es bastante no tóxico (incluso se usa como aditivo alimentario), es mejor agregar más de lo necesario que menos. El exceso no hará daño y se oxidará gradualmente a sulfato.

El nitrato, como el cloro, es un agente oxidante, lo que plantea la cuestión de si el nitrato en el agua del acuario puede reducir la eficacia de los decloradores. No he visto evidencia de que este sea el caso. El cloro es el agente oxidante más poderoso (incluso puede oxidar el nitrito a nitrato), y es probable que el nitrato no pueda competir con el cloro para reaccionar con los decloradores. Sin embargo, el nitrato puede ayudar a acelerar la oxidación del declorador en exceso, siendo él mismo reducido a nitrito que luego se reoxida rápidamente a nitrato por el filtro biológico.

Si sabe cuánto cloro equivalente pone su servicio público en su agua, puede calcular cuánto declorador agregar. Las regulaciones de la EPA permiten hasta 4 ppm de cloro en el agua potable para asegurar la destrucción de organismos patógenos. Mi servicio público pone 1 ppm de cloro equivalente, que es un valor más típico donde se sabe que la fuente de agua está bastante limpia. Esto es igual a 0.014 moles por litro de Cl2, entonces, de la reacción, veo que necesito agregar 0.007 moles por litro de metabisulfito de potasio, que resulta en 1.6 ppm. Hago una solución madre de 3,2 gramos disueltos en 500 ml de agua destilada y luego simplemente agrego 1 ml de la solución madre a cada galón de agua del grifo que se va a declorar.

Los cuidadores de acuarios rara vez analizan los niveles de cloro. En caso de duda, debe asumir el límite reglamentario de 4 ppm y dosificar con declorador en consecuencia. Si todavía siente curiosidad por sus niveles de cloro, puede comprar un kit de prueba de cloro diseñado para restaurantes, cervecerías y piscinas. Estos tienden a tener una sensibilidad algo baja, y están diseñados para detectar niveles de cloro de hasta 100 ppm, pero algunos detectarán cloro hasta 0,5 ppm. La mayoría trabaja usando DPD (N, N-Dietilparanfenilendiamina) como indicador. Esto reacciona instantáneamente con el cloro libre para producir un color rojo que se puede comparar con una tabla de colores. La cloramina se puede detectar agregando yoduro de potasio a la muestra de prueba más el indicador.

Las personas con un sentido del olfato normal pueden detectar la cloración al nivel de una parte por millón en el agua del grifo. Si el agua de su tanque tiene algún indicio de olor a cloro después de haber realizado un cambio de agua y haber dado tiempo para que el agua reaccione con su declorador, no está usando suficiente declorador.

Metales pesados

El agua del grifo ocasionalmente contiene trazas de metales pesados, particularmente en casas con plomería más vieja. Antes de 1980, las tuberías de agua de cobre solían soldarse con soldadura a base de plomo. Es probable que el cobre siga siendo de uso común, ya que no representa una amenaza tóxica para los humanos siempre que el agua sea ligeramente alcalina. Sin embargo, los invertebrados son mucho más sensibles al cobre que las personas y muchas formulaciones de acondicionadores de agua contienen EDTA para neutralizar los metales pesados. Dado que los complejos de EDTA son generalmente solubles, los metales pesados ​​permanecen en solución, pero en una forma que los peces absorben y descomponen mal. Además, es probable que el metal quelado se elimine del agua mediante filtros de carbón activado.

Sílice

Una peculiaridad de mi suministro de agua es un alto contenido de sílice disuelta, hasta 100 ppm según algunos informes de agua locales. Esto se debe a una peculiaridad de nuestra geología local, donde el acuífero es rico en cenizas volcánicas. Sin embargo, nuestro suministro de agua no es único en este sentido, y otros cuidadores de acuarios también pueden sufrir altos niveles de sílice.

El exceso de sílice en nuestro suministro de agua tiene dos consecuencias para el mantenimiento del acuario. La primera es que la evaporación produce una capa de "cal" que en realidad es sílice y no puede eliminarse con los químicos ácidos habituales para la eliminación de la cal. Solo una base fuerte, como un limpiador de hornos, tiene mucho efecto sobre él. Desafortunadamente, cualquier cosa que elimine efectivamente los residuos de sílice es un peligro para el grabado de vidrio ordinario, que es principalmente sílice.

La segunda consecuencia es que el exceso de sílice favorece el crecimiento de diatomeas. Afortunadamente, esto se puede controlar por otros medios, como se tratará en una sección posterior.

La sílice normalmente se elimina de los suministros de agua agregando álcali al agua. Desafortunadamente, esto aumenta la dureza de los carbonatos, lo que puede ser indeseable si ya es alta. La sílice también se puede eliminar mediante intercambio iónico u ósmosis inversa. En mi caso, y sospecho que en la mayoría de los casos, simplemente aprendí a vivir con agua rica en sílice.

"Abrigo de limo"

No hay nada particularmente malo en usar un acondicionador de agua de acuario comercial. Además de un declorador y EDTA, estos pueden contener algunas sales inorgánicas para reducir el estrés osmótico y, por lo general, contienen una "capa de limo" que se anuncia como útil para reducir el estrés en los peces. Hago mi propio declorador porque ya estoy agregando EDTA al tanque como parte de la fertilización, ya estoy monitoreando los electrolitos y soy escéptico con la "capa de limo". O, en realidad, solo porque me gusta saber exactamente lo que entra en mi tanque. No necesitas ser tan fanático.

Pero siento que debería decir algo sobre "abrigo de limo".

Los peces segregan una capa de moco que cubre todo su cuerpo. Esto no es significativamente diferente del moco en nuestro propio tracto respiratorio y digestivo. Está compuesto principalmente de glicoproteínas, que son cadenas de proteínas solubles en agua a las que se han unido azúcares simples. Estos forman una mezcla coloidal con agua que es viscosa, resbaladiza, químicamente bastante estable y bien amortiguada. Debido a que es bastante impermeable a los iones, ayuda a reducir el estrés osmótico en los peces. El moco también contiene iones inorgánicos, anticuerpos y enzimas antibacterianas como la lisozima. Estos permiten que el moco proteja las células subyacentes y ayude a protegerse de los intrusos microbianos y los parásitos. La capa de limo de un pez sirve como su defensa más externa, como la epidermis de nuestra propia piel.

La "capa de limo" en los acondicionadores de agua comerciales es patentada, pero típicamente es alcohol polivinílico, polivinilpirrolidona o extracto de aloe vera.

El alcohol polivinílico es una resina no tóxica, soluble en agua y económica que duplica algunas de las propiedades mecánicas del moco. Es lo suficientemente inofensivo como para que tenga la aprobación de la FDA para su uso en cosas como gotas para los ojos. Es casi seguro que no hará ningún daño a sus peces, la pregunta realmente es si les hace algún bien. No puede duplicar las propiedades químicas y biológicas del moco, y no he visto evidencia de que realmente se adhiera a la piel de los peces, y mucho menos reemplaza o complementa el moco natural de alguna manera.

La polivinilpirrolidona es similar al alcohol polivinílico y tiene usos aún más aprobados en medicina. Al igual que el alcohol polivinílico, parece ser perfectamente seguro para los peces, y el escepticismo se centra en si realmente confiere algún beneficio.

El aloe vera es un extracto natural de una planta suculenta originaria de la península arábiga. Tiene una larga historia de uso en la medicina herbal y ahora se usa ampliamente en ungüentos para quemaduras de venta libre y otros medicamentos. Sin embargo, "natural" no es lo mismo que "seguro", una lección que casi no se puede recordar demasiado, y la investigación científica al respecto es mixta. Sabemos dos cosas con cierta confianza: probablemente sea inofensivo como ungüento tópico para los humanos, y probablemente sea cancerígeno cuando se le da a las ratas en su forma cruda.

¿La línea de fondo? El aloe vera no es algo con lo que me sienta cómodo colocando en mi acuario. El alcohol polivinílico y la polivinilpirrolidona son casi seguros para su acuario, pero probablemente no sirvan de nada. No veo ningún daño en usar un acondicionador de agua comercial que contenga los dos últimos, pero evitaría el aloe vera y no confiaría en el componente de "capa de limo" de cualquier acondicionador de agua.

Parámetros del agua

Suponiendo que el suministro de agua esté desclorado y libre de niveles tóxicos de metales pesados, las consideraciones restantes son su carbonato y dureza general y potencial osmótico. Ya he hablado de la química del carbonato y la dureza general. El cuidador del acuario debe probar estos parámetros utilizando muestras de su suministro de agua a las que se les ha dado suficiente tiempo para equilibrarse con el aire de la habitación. A estos parámetros, agregamos el potencial osmótico, generalmente expresado en términos de sólidos disueltos totales.

Sólidos disueltos totales

Ósmosis se refiere a la tendencia del agua a fluir de regiones con pocos sólidos disueltos a regiones con más sólidos disueltos. Esto en realidad produce una presión medible, llamada potencial osmótico, con el valor numérico

donde c es la concentración de sólidos disueltos en moles por litro, R es la constante del gas ideal y T es la temperatura absoluta (75 F = 298K). Esto nos dice que una solución con una concentración de 1 mol por litro absorberá agua pura de fuentes cercanas a temperatura ambiente contra una diferencia de presión de hasta 25 atmósferas. Hay algunas arrugas a tener en cuenta, entre ellas que la concentración es de iones y moléculas disueltos individuales totales. Agregar un mol de sal de mesa (58,44 gramos) a un litro de agua en realidad produce una concentración cercana a 2 moles por litro en lo que respecta a la ósmosis, porque cada mol de sal de mesa se descompone en un mol de iones de sodio más un mol de iones de sodio. iones cloruro.

El potencial osmótico es un desafío para cualquier organismo que viva en agua dulce. Las células vivas contienen una buena cantidad de sólidos disueltos y, en ausencia de mecanismos para combatir el potencial osmótico, absorberían agua hasta que se hincharan y explotaran como un globo. De hecho, esto les sucede a las células sanguíneas humanas expuestas al agua dulce, por lo que los líquidos intravenosos que se administran a los pacientes en un hospital deben ser isotónico, es decir, debe tener suficientes sólidos disueltos para igualar los sólidos disueltos en el torrente sanguíneo. Algunos organismos, como las bacterias o las células vegetales, forman un fuerte pared celular alrededor de sus células que pueden resistir un alto potencial osmótico. Los protozoos utilizan una estrategia diferente, teniendo pequeños orgánulos llamados vacuolas contráctiles que constantemente bombean agua fuera de la celda tan rápido como se difunden.

Los animales mantienen un potencial osmótico cómodo en su sangre, pero los animales acuáticos de agua dulce, como los peces, están en contacto con agua casi pura y deben eliminar constantemente de sus sistemas el exceso de agua que se difunde en el torrente sanguíneo. Esto se vuelve muy difícil cuando el agua es extremadamente baja en sólidos disueltos, que es una de las razones por las que la mayoría de los peces requieren al menos una pequeña cantidad de dureza general en el agua. A veces ayudamos a reducir el estrés de los peces enfermos o lesionados colocándolos en un acuario de hospital con sal agregada en el agua, para reducir el estrés osmótico.

El potencial osmótico se puede medir directamente midiendo la presión que se acumula en un sensor de agua pura con una membrana semipermeable colocada en el acuario. Sin embargo, los potenciales en un tanque de agua dulce son lo suficientemente bajos como para que los sensores lo suficientemente sensibles como para medirlos directamente sean costosos. En cambio, los cuidadores de acuarios tienden a usar dos poderes para la presión osmótica. Uno es el total de sólidos disueltos y el otro es la conductividad.

El total de sólidos disueltos es simplemente el peso, en partes por millón, de los sólidos que quedan cuando se evapora una muestra de agua. Si se hierve un litro de agua y el residuo sólido resultante pesa 200 mg, entonces el TDS es 200 mg / l. Esta es una medición difícil de realizar, que requiere un balance de laboratorio sensible y no se traduce directamente en potencial osmótico, porque la composición de los sólidos disueltos también debe conocerse o adivinarse para obtener el potencial osmótico. Pero es una cantidad muy utilizada en el negocio de la calidad del agua y, en menor medida, en los cuidadores de acuarios.

El segundo proxy es la conductividad. El agua pura tiene una conductividad muy baja, porque tiene solo 2 x 10 -7 moles por litro de partículas cargadas - OH - y H3O + - que se mueven bajo un campo eléctrico para producir una corriente eléctrica. La mayoría de los sólidos disueltos en agua se descomponen en partículas cargadas, como iones de sodio, calcio, magnesio, cloruro, sulfato o bicarbonato. Cuanto mayor sea la conductividad, mayor será la concentración de partículas cargadas. La conductividad se mide con bastante facilidad con una precisión bastante alta, por lo que los medidores de conductividad se pueden comprar por tan solo $ 15 dólares estadounidenses.

Aunque estos medidores se venden como medidores de TDS y devuelven una lectura en unidades de sólidos disueltos totales, no miden directamente los sólidos disueltos totales, pero devuelven una suposición basada en la composición probable. Esto apenas importa: el número de cargado partículas va a estar muy cerca de la total número de partículas y, por tanto, al potencial osmótico. TDS es simplemente una forma peculiar de expresar los resultados. La principal limitación es que los medidores de conductividad no pueden detectar compuestos no ionizados.

¿Por qué importa el TDS? Un TDS bajo se reflejará en un dGH bajo, por lo que si su dGH es bueno, su TDS no es demasiado bajo. Un alto contenido de TDS en agua con una dGH razonable es una indicación de agua salobre o contaminada. Si el TDS en su suministro de agua es alto, es probable que contenga un exceso de sodio, que es perjudicial para las plantas. Los suministros de agua son notablemente salados en niveles de alrededor de 200 mg / l de sodio, pero el agua potable puede llegar a 1000 mg / l antes de que sea obviamente insalubre para beber. Las plantas de acuario pueden tolerar algo de sodio (el pasto enano realmente lo requiere) pero son menos tolerantes al sodio que los humanos.

Un aumento de TDS en el agua de acuario que de otro modo estaría limpia se considera un signo de compuestos orgánicos altamente disueltos, que son productos de degradación de organismos muertos. En un entorno natural, los organismos vivos eliminan las sustancias orgánicas disueltas o, en última instancia, se descomponen en dióxido de carbono, agua, nitrato, sulfato y otros iones simples. Sin embargo, algunos compuestos orgánicos disueltos, como los ácidos húmicos, son muy resistentes a una mayor descomposición. Los orgánicos disueltos se controlan mejor con cambios regulares de agua.

Reducir el total de sólidos disueltos

Si el total de sólidos disueltos en el agua de suministro es demasiado alto, hay tres alternativas: Use un suministro de agua diferente. Haga funcionar el suministro de agua a través de un filtro de ósmosis inversa. Haga funcionar el suministro de agua a través de un intercambiador de iones total.

Agua de lluvia. Puede resultar tentador utilizar el agua de lluvia recogida como fuente de agua blanda. Hay algunas salvedades sorprendentes. Primero, el agua de lluvia recolectada de los aleros puede contener una buena cantidad de contaminación de las tejas de asfalto. Los techos de metal pueden agregar cobre u otros metales pesados. Los techos de tejas son la apuesta más segura, suponiendo que no estén recién instalados. Sin embargo, la lluvia a favor del viento de las áreas industriales puede contener una cantidad sorprendentemente alta de ácido sulfúrico ("lluvia ácida") o contaminación por metales pesados, incluso si se recolecta con cuidado. Por último, en algunas partes del oeste de EE. UU., Usted no posee los derechos de agua de lluvia que cae sobre su techo. Técnicamente, le está robando el agua a quien lo haga (por lo general, un agricultor o un municipio con derechos de agua más abajo en la cuenca), aunque es probable que no exista la aplicación de la ley contra un propietario que recolecte algunos barriles. En otras palabras, el agua de lluvia a menudo no es pura ni gratuita.

Osmosis inversa. La ósmosis inversa es solo el uso de alta presión para revertir el proceso de ósmosis, lo que obliga al agua de una región de altos sólidos disueltos a una región de bajos sólidos disueltos. Esto requiere una presión adecuada y una membrana adecuada. La presión típica en los suministros de agua es de alrededor de 65 PSI, por lo que la ósmosis inversa basada en la presión de suministro (sin bombeo suplementario) puede reducir los sólidos disueltos en un máximo de 173 milimoles por litro. Normalmente, esto es más que suficiente, y la mayoría de los sistemas de ósmosis inversa domésticos no tienen bombeo suplementario. El problema es que las velocidades de flujo pueden ser bastante lentas, por lo que estos sistemas llenan una cisterna con agua purificada en el transcurso de varias horas.

La membrana debe ser permeable a las moléculas de agua pero no a los sólidos disueltos. Dado que los coloides y algunas impurezas químicas pueden obstruir dicha membrana, los sistemas de ósmosis inversa generalmente filtran el agua y luego la pasan a través de un recipiente de carbón antes de pasar el agua por la membrana de ósmosis inversa. El agua que sale por el otro lado de la membrana tendrá un total de sólidos disueltos muy reducido. Sin embargo, los sistemas de ósmosis inversa tienen solo un 25% de eficiencia, lo que significa que por cada galón de agua de ósmosis inversa producida, quedan tres galones con los sólidos disueltos en el lado de alta presión de la membrana y deben desecharse. Esto desperdicia agua y es una fuente de contaminación.

Los sistemas de ósmosis inversa se anuncian en línea por tan solo $ 135, pero más de $ 200 es más típico para un sistema básico. Esto supone que usted mismo realiza la instalación.

Intercambio iónico. El agua producida por ósmosis inversa todavía contiene algunos sólidos disueltos que se filtran a través de la membrana. Para agua realmente pura, a veces se emplea una etapa final de intercambio iónico. El intercambio de iones también se puede utilizar por sí mismo, aunque es un método de purificación caro. El agua pasa a través de un lecho de perlas de resina, típicamente poliestireno sulfonato de sodio.

y polyAPTAC. Estos tienen una gran superficie sobre la que fluye el agua. La resina contiene sitios a los que pueden unirse cationes (para una resina catiónica como poliestireno sulfonato) o aniones (para una resina aniónica como poliAPTAC).

En un sistema de intercambio total, la resina catiónica se carga inicialmente con protones y la resina aniónica con hidróxido. A medida que el agua fluye, los cationes se unen a la resina en lugar de los protones, que ingresan al agua como hidronio. Los aniones también se unen a la resina en lugar de hidróxido, que también entra en el agua, neutralizando el hidronio. Esto produce agua que es casi tan pura como el agua destilada. El sistema funciona mejor como cama mixta sistema, en el que los dos tipos de perlas de resina se mezclan en un solo lecho de resina. Los protones liberados por las perlas catiónicas ayudan a extraer hidróxido de las perlas aniónicas y viceversa, aumentando la velocidad y la completitud del intercambio.

El suministro de protones e hidroxilo en las resinas finalmente se agota. La mayoría de las resinas de lecho mezcladas que se comercializan para los cuidadores de acuarios y otros usuarios a pequeña escala deben desecharse cuando se agoten. A menudo tienen algún tipo de indicador de tinte para que la resina cambie de color cuando sea necesario reemplazarla. Los sistemas comerciales de lecho mixto más grandes están diseñados para que la resina se pueda recargar. Las perlas catiónicas y aniónicas se fabrican con diferentes flotabilidades, de modo que el lavado a contracorriente del lecho separa las perlas, y las perlas catiónicas pueden luego recargarse con un ácido fuerte (típicamente ácido clorhídrico) y las perlas aniónicas con una base fuerte (típicamente hidróxido de sodio ). Estos sistemas de lecho mixto recargables no son prácticos para la mayoría de los usos domésticos.

También se podrían mantener lechos de aniones y cationes separados, haciendo correr el agua a través de ellos en secuencia. Esto simplificaría la recarga. Dicho sistema sería intrínsecamente menos eficaz que un sistema de lecho mixto, pero podría funcionar bien si se alternaran varios lechos de resina catiónica y aniónica. Este sería un interesante proyecto de bricolaje.

Para el cuidador de acuarios domésticos serio que necesita un suministro modesto de agua muy blanda, un sistema de ósmosis inversa doméstico es probablemente la opción más barata y sencilla.

Elevación de sólidos disueltos totales

La salida de un sistema de intercambio iónico o RO estará desprovista de sólidos disueltos. Debe tener electrolitos agregados para que sea adecuado para peces y plantas. El curso de acción más fácil es usar el agua RO para diluir el agua del grifo a la dureza deseada. Si esto no es factible, entonces hay varios productos comerciales disponibles para este propósito y es probable que alguno sea satisfactorio. Los destinados a arrecifes incluirán oligoelementos que no se necesitan en un acuario plantado, por lo que es más económico utilizar uno destinado a acuarios de agua dulce. Los menos costosos contienen cloruro de sodio, que está bien para el pescado, pero puede agregar demasiado sodio para las plantas. Las formulaciones más caras contienen solo potasio, que es excelente para las plantas, pero debe ser rastreado y posiblemente complementado en un acuario con muchas plantas. Los peces necesitan sodio, pero pueden obtener lo que necesitan de su comida, especialmente si les das un bocadillo ocasional de camarones en salmuera.

Si desea agregar sus propios electrolitos al agua RO, los pasos son:

  1. Agregue suficiente carbonato de calcio para lograr la dureza de carbonato deseada.
  2. Agregue sulfato de magnesio para llevar la proporción de calcio a magnesio hasta 4: 1
  3. Agregue cloruro de calcio y sulfato de magnesio adicionales en una proporción de 4: 1 para llevar la dureza general al objetivo deseado, si es necesario. Este paso no siempre es necesario.
  4. Agregue cloruro de potasio a 10 ppm.
  5. Agregue cloruro de sodio para llevar el total de sólidos disueltos al nivel deseado, si es necesario. Este paso a menudo no es necesario, especialmente en un acuario plantado.

Una receta plausible sería agregar 72 mg / l de carbonato cálcico finamente pulverizado al agua, para llevar la dureza del carbonato hasta 4 dKH. A continuación, se encuentran 73 mg / l de sal de Epsom (sulfato de magnesio hidratado) para lograr la proporción 4: 1 de calcio a magnesio. Esto produce agua con una dGH de aproximadamente 5, lo que puede estar bien. Si no es así, se pueden añadir cloruro de calcio y sulfato de magnesio en una relación en peso de aproximadamente 3: 1 para aumentar aún más la dureza general. Luego agregue 19 mg / l de cloruro de potasio. No agregue cloruro de sodio, pero trate su pescado con un refrigerio ocasional de camarones en salmuera.


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